Guía de gases

INSTITUTO TECNICO INDUSTRIAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
GRADO 10 Química Inorgánica
Docente Nancy Tovar
UNIDAD VI MODULO I Proceso Físico-químico de gases
OBJETIVO DEL MODULO: Aplicar las leyes, los conceptos básicos de la química, la teoría cinética y reconocer las características y propiedades de los gases.
HILO CONDUCTOR: ¿Con base en ladiscontinuidad de la materia y la teoría cinética, se podría explicar las leyes que rigen los gases y las soluciones?
Los Gases
Introducción
Los gases se parecen a los líquidos por el hecho de que fluyen; por eso a ambos se les llama fluidos. La diferencia principal entre un gas y un líquido es la distancia que separa a las moléculas. En un líquido las moléculas están más cercanas unas de otras yexperimentan fuerzas ejercidas por las moléculas vecinas. En un gas las moléculas están más separadas y no experimentan fuerzas debidas a otras moléculas. Pueden moverse con menos restricciones.
Cuando las moléculas de un gas chocan unas con otras o con las paredes del recipiente rebotan sin perder energía cinética. Los gases se expanden llenando todo el espacio disponible y tomando la forma delrecipiente que los contiene.

Respecto a esto responde en tu cuaderno:

1.- De las dos visiones planteadas, ¿cuál de ellas nos permite explicar en forma simple y convincente las propiedades del aire?
2.- ¿Se puede confiar solamente en los sentidos para explicar fenómenos cotidianos?
3.- Respecto a la siguiente afirmación: “La resistencia del aire juega un papel importante en el diseño de un automóvil”¿Cómo explicarías la presencia de tal resistencia por parte del aire?
4.- Las aves que migran de una zona a otra se disponen en forma de V cuando se desplazan en grupo. Si tuvieras que aplicar en términos de la visión microscópica tal hecho, ¿qué dirías?

Leyes de los gases

Los estudios de los cambios de volumen de un gas debido a cambios de temperatura, a presión constante, fueron realizados en 1780por los químicos franceses Jacques-Charles y Joseph Gay-Lussac.

Ley de Gay - Lussac

Postula que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente.

En aquella época los globos de aire caliente eran objeto de mucha atención en Francia y Charles fue uno de los primeros aeronautas. Se le atribuye el haber sido el primero enutilizar hidrógeno gaseoso para inflar un globo aerostático para transportar personas.
Cuando un gas se enfría a presión constante, su volumen disminuye. Cuando el gas se calienta, su volumen aumenta. La temperatura y el volumen son directamente proporcionales.
Sus trabajos pueden analizarse en el siguiente gráfico:


El gráfico muestra el comportamiento de dos masas de gases de oxigeno ynitrógeno. Se aprecia que concluyen en puntos diferentes, pero si cada curva se extiende hasta tocar el eje X (una extrapolación) todas las curvas llegan a una misma temperatura.
Para explicar esta relación entre temperatura y volumen a presión constante, Lord William Thomson Kelvin, científico inglés, propuso una nueva escala de temperatura.

Analiza está experiencia y responde las siguientes preguntas:1) ¿A qué temperatura intersectan el eje X las curvas de comportamiento de los gases?
2) ¿Cuál seria el volumen de las muestras de gases a dicha temperatura?
3) ¿Por qué ese volumen es solo teórico?


Está escala de medición de temperatura se conoce como Escala Kelvin o Escala Absoluta, en la cual 273,15ºC corresponden al cero absoluto Charles comparó los cambios en el volumen de una muestra degas con los cambios de temperatura en la escala absoluta. Al hacerlo de esta manera, encontró que si se duplica la temperatura, de 100°K a 200°K, se duplica también el volumen.
La ley que expresa esta relación se conoce como Ley de Charles cuyo enunciado es: a presión constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Charles

Donde T es la...