Gu A Para Trabajar En Primero Ok


LICEO NACIONAL DE MAIPÚ
Departamento de Química
¡Arriba, haragán! ¡No desperdicies la vida! Ya dormirás bastante en la sepultura
Profesor: Raúl Donoso Tauda.



“Números cuánticos ,configuración electrónica y Tabla Periódica”










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EL MODELO MECÁNICO CUÁNTICO DE ERWIN SCHRÖDINGER
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Heisenberg complica aún más los postuladosclásicos estableciendo uno de los dogmas más intrigantes de la física. Se da cuenta de que para una partícula analizada bajo la perspectiva cuántica, el simple hecho de medir 2 de sus propiedades al mismo tiempo conlleva a errores e imprecisiones.
Según el principio, ciertas parejas de variables físicas como la posición y la cantidad de movimiento de una partícula no pueden calcularsesimultáneamente con un 100% de exactitud, los resultados obtenidos rondan los valores medios y no exactos. Ejemplificando el concepto debiéramos aclarar que si el electrón fuese esta partícula en estudio y si siguiera las leyes clásicas de la física, las incertidumbres se reducirían a cero, así que su posición y momentum serían exactos. Lamentablemente sabemos que el electrón no responde a la física clásicaasí que la incertidumbre se mantiene hasta hoy. Ecuación de Heisenberg para la incertidumbre:



Donde:
X = posición de la partícula
(m v) = cantidad de movimiento (momentum)
h = constante de Planck = 6,625 x 10-23 J s
En 1924 un joven físico francés, Louis De Broglie, sugirió por primera vez que el electrón tiene propiedades del tipo ondulatorio. En otras palabras, de Broglie planteó que un haz deelectrones se debería comportar de forma muy parecida a un haz de luz. A partir de entonces los electrones son tratados como ondas y su ubicación se indica sólo en términos de probabilidades.
En términos sencillos, la mecánica cuántica propone calcular la probabilidad matemática de encontrar al electrón (su posible órbita alrededor del núcleo), ante la imposibilidad que limita la exactitud. Cabereconocer que todos los objetos (independiente de su tamaño), están sujetos al principio de incertidumbre, sin embargo para dimensiones mayores carece de interés ya que las magnitudes involucradas son significativamente mayores que el valor de la constante de Planck, en cambio para una partícula como el electrón, sí que es relevante.
La ecuación de Schrödinger
Basándose en las observacionesrealizadas por Louis de Broglie, Edwin Schrödinger dedujo una ecuación fundamental, llamada “la ecuación de onda”, que logra descifrar el comportamiento de un electrón alrededor del núcleo atómico.
Si la posición no es exacta, Schrödinger plantea las posibles ubicaciones en términos probabilisticos, así las soluciones a las ecuaciones de onda se denominan “orbitales” (2ψ).
Debemos aclarar eso sí, queun “orbital” es una función matemática, no un parámetro físico, tampoco se trata de una órbita ni una trayectoria precisa. Físicamente corresponde a la zona del espacio donde posiblemente se encuentre el electrón girando.
Los estados de energía y sus funciones de onda se caracterizan por un conjunto de números cuánticos con los que es posible construir un modelo comprensible para el átomo.EJERCICIOS MODELOS ATOMICOS
1. Según Thomsom.
A) los electrones no se repelen porque anulan sus cargas.
B) los electrones giran alrededor del núcleo atómico.
C) el átomo es la estructura más pequeña de la materia.
D) el átomo sólo se compone de electrones.
E) ninguna de las anteriores.
2. De acuerdo al modelo atómico de Ernest Rutherford, quien presenta carga eléctrica positiva, concentra casi latotalidad de la masa del átomo y su tamaño es unas cien mil veces menor que el átomo es.
A) el protón.
B) el núcleo atómico.
C) el electrón.
D) el neutrón.
E) la nube electrónica.
3. Las partículas α usadas por Ernest Rutherford en el experimento de la lámina de oro, se caracterizan por tener:
I) una gran masa.
II) carga positiva.
III) gran velocidad.
Es (son) correcta (s)
A) sólo II
B) sólo III
C)...