guia bioquimica 1


Temario general para examen Ordinario de bioquímica.
TEMA
Subtemas
Termodinámica del cuerpo humano.
Leyes de la termodinámica.
Fundamentos de la entropía, entalpia y energía libre de Gibbs.
Equilibrio ácido base.
Acidosis, alcalosis respiratoria y metabólica, principales parámetros.
Ecuación de Hendersson Haselbalch aplicada a problemas practicos.
Diagramas de Davenport,interpretación.
Equilibrio hidroelectrolítico.
Compartimentos principales.
Electrolitos de relevancia médica.
Presión Osmótica, oncótica.
Equilibrio de Gibbs-Donnan.

Carbohidratos
Isómeros, enantiómeros, epímeros, hemiacetales, anómeros, estructuras de Howart y Fisher.
Principales monsacáridos.
Digestión de carbohidratos.
Glucólisis.
Ciclo de Krebs.
Cadena respiratoria.
Lípidos
Clasificacióngeneral de Lípidos.
β-Oxidación generalidades.
Lipoproteínas (Función).


Aminoácidos
Clasificación general de aminoácidos.
Aminoácidos glucogénicos y cetogénicos y su relación con el ciclo de Krebs.
Proteínas
Enlace peptídico.
Principales enzimas que participan en la digestión y su función.
Ciclo de la urea (Principales componentes y enzimas involucradas, relación con el ciclo de Krebs.)Enzimas
Propiedades.
Clasificación general
Teorías del modelo enzimático.
Vitaminas hidrosolubles y liposolubles.
Nombre común y nombre químico.
Principales características.
Principales enfermedades asociadas a su deficiencia.

Ácidos nucleicos
Bases nitrogenadas.
Nucleósidos y nucleótidos.
Replicación, transcripción, traducción.
Técnicas de biología Molecular (PCR,Southern blot,Northern blot, Western Blot)


Bibliografía recomendada.

McKee, Trudy. Bioquímica las bases moleculares de la vida. México.Mc Graw Hill. 2009 (Termodinámica).
Harper, Murray, Bender, Botham, Kenelly; Bioquímica ilustrada, 28ª Ed. Mac Graw Hill Lange, 2010. (Importancia de la bioquimica, pH, Agua, equilibrio Acido base).
Baynes, Dominiczak, Bioquímica Médica, 3ª Ed. Elsevier Mosby, 2011.(Equilibrio Acido base y electrolítico.)
Vasudeban, Sreekumari S, Vaidyanathan K. Texto de Bioquímica, 6ª Ed. Jaypee Higlights.


LEYES DE LA TERMODINÁMICA.

Explican las transformaciones de la energía.

1ra ley de la termodinámica: cantidad total de energía del universo es constante. La energía no se crea ni se destruye solo se transforma.

Expresa la relación entre la energía interna (E)de un sistema cerrado, el calor y el trabajo transferidos entre el sistema y su medio.
∆=diferencia
∆E= q+w.
Entalpia (H): Energía interna más trabajo realizado sobre o por un sistema que implica variaciones de la presión y del volumen. Cuando la ∆H es negativa el proceso o reacción libera calor y se denomina exotérmico. Cuando la ∆H es positiva se absorbe calor del entorno y se denominaendotérmico. Los eventos isotérmicos donde la ∆H = 0 no se intercambia calor con el entorno.

2da ley de la termo.: El desorden del universo aumenta siempre. Todos los procesos físicos y químicos se producen de manera espontánea solo cuando incrementa el desorden.
Cuando se producen cambios químicos y físicos con liberación de energía se dice que son espontáneos. Los procesos no espontáneos son los queocurren cuando se requiere un aporte constante de energía para mantener un cambio. Todos los procesos espontáneos se producen en la dirección que incrementa el desorden total del universo como resultado de los procesos espontáneos la materia y la energía se desorganizan más. El grado de desorden de un sistema se mide por la función de estado denominada entropía (S). La variación de S deluniverso es positiva para todos los procesos espontaneos.
∆Suniv = ∆Ssist + ∆Sent


3ra ley de la termo.: Al acercarse la temperatura de un cristal solido perfecto al cero absoluto el desorden se aproxima a cero.

ENERGIA LIBRE: La ∆S se define como la cantidad de calor intercambiada por los Kelvin (K) de temperatura en el curso de un cambio físico o químico especifico. La ecuación de la...