GUIA DE GASES

GUIA DE GASES, LIQUIDOS Y SOLIDOS
QUIMICA


GASES

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
Gases formados por partículas pequeñas
Partículas separadas entre si
Densidades bajas
Se mueven con rapidez y alchocar no pierden energía
Llenan completamente el contenedor
La energía cinética promedio es igual para todos los gases a la misma temp y es proporcional a la temp. en grados KELVIN.

PRESION:FUERZA/AREA
Unidades de presión:
1 pascal (Pa)= 1N/m2
1 atm= 760 mmHg= 760 torr= 101.325 KPa

LEYES DE LOS GASES
Relacion entre temp, volumen, presión y moles
Ley de los Gases ideales:


LEY DE BOYLE
Elvolumen es inversamente proporcional a su presión
Temp y cantidad de gas
Cuando aumenta la presión  volumen disminuye
P1V1=P2V2



LEY DE CHARLES
El volumen de una una masa es directamente proporcionala la temp absoluta.
Presión y # de moléculas constante
Cuando se calienta un gas  el volumen aumenta
V1/T1= V2/T2

LEY GAY-LUSSAC
La presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temp(K)
Volumen y # de moléculas constante.
P1/T1=P2/T2

LEY DE AVOGAGRO
El volumen es directamente proporcional al #de moles
Temp y presión constantes.
Mas moles  mas volumen
V1/n1= V2/n2

LEYCOMBINADA
La temp. y la presión cambian al mismo tiempo.
(P1V1)/T1= (P2V2)/T2

ECUACION DEL GAS IDEAL
PV=nRT
R= .082057 (L*atm)/(mol*K)

ESTEQUIOMETRIA DE GAS
Cantidad reactivo (L o g)  moles reactivo moles producto  cantidad producto (L o g)

DENSIDAD
d=m/V = PM/RT
M=dRT/P

LEY DE DALTON
Volumen y temp constante
Suma de presiones de gases
PT=P1+P2+P3
m= masa en g
M= masa molar





Presiónparcial
PA= nART/V nA  # de moles de A
PB= nBRT/V nB  # de moles de B
PT = PA + PB

XA = nA / nA+ nB PA = XA PT
XB = nB / nA+ nB PB = XB PT


DIFUSION
Mezcla degases de manera aleatoria y espontanea de zonas de mayor concentración a menor concentración.

EFUSION
Escape de moléculas por un hoyito de mayor presión a menor presión. La velocidad de efusión...