GUIA DE PROBLEMAS No


GUIA DE PROBLEMAS No. 4: ESTRUCTURA ATÓMICA
Y FÓRMULAS QUÍMICAS

Prob. No. 1
a. Escribir los símbolos nucleares de tres isótopos de oxígeno (número atómico =8), que tienen 8, 9, y 10 neutrones respectivamente.
b. Una de las especies más dañina en la lluvia radiactiva que sigue a una explosión nuclear es un isótopo radioactivo del estroncio ¿Cuántos protones hay en el núcleo?¿Cuántosneutrones?
Resp. a , , b. Protones 38, neutrones 52

Prob. No. 2 Escriba el símbolo nuclear de un átomo que tiene 32 protones y 38 neutrones. Vaya a la tabla periódica para ver el símbolo del elemento.
Resp.

Prob. No. 3 El elemento boro tiene dos isótopos y . Sus masas son 10.01 y 11.01, respectivamente. La abundancia de es del 20% ¿Cuál es: a. La abundancia del y b. La masa atómicadel boro?
Resp. (a) 80.0% (b) 10.81

Prob. No. 4 Calcular la masa atómica del carbono, sabiendo que sus abundancias son para el isótopo el 98.9% y para el el 1.1%, y que sus masas son, respectivamente, 12.00 y 13.00.
Resp. 12.01

Prob. No. 5 Tomando para él número de Avogadro el valor 6.022 x 1023, Calcular
(a) La masa de un átomo de azufre.
(b) Él numero de átomos de azufre que hay en unamuestra de 1000 g de S
Resp. (a) 5.324 x 10-23 g (b) 1878 x 1022 átomos.

Prob. No. 6 Suponga que en vez de azufre hubiéramos tratado el cobre. ¿Cuáles serían las respuestas del problema anterior?
Resp. (a) 1.055 x 10-22 g (b) 9.476 x 1021 átomos

Prob. No. 7 Calcular las masas molares (g/mol) de:
(a) Cromato Potásico K2CrO4
(b) Sacarosa C12H22O11
Resp. (a) 194.20 g/mol (b) 342.34 g/molProb. No. 8 Calcular el número de moles en 212 g de (a) K2CrO4 (b) C12H22O11
Resp. (a) 10.9 moles (b) 0.619 moles.

Prob. No. 9 ¿Cuántos moles hay en 212 g de H2SO4?
Resp. 2.16 moles

Prob. No. 10 Hallar la masa en gramos de 1.69 moles de ácido fosfórico, H3PO4
Resp. 166 g

Prob. No. 11 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.69 moles de H2O? Resp. 30.5 g

Prob. No. 12 El radón-222 es uno de losprincipales responsables de la radioactividad del aire. Escriba el símbolo nuclear de este isótopo del Rn.
Resp.


Prob. No. 13
(a) ¿Cuántos gramos de H2S hay en 0.400 moles de H2S?
(b) ¿Cuántos mol átomos de H y de S hay en 0.400 moles de H2S?
(c) ¿Cuántos gramos de H y S hay en 0.400 moles de H2S?
(d) ¿Cuántas moléculas de H2S hay en 0.400 moles de H2S?
(e) Cuantos átomos de H y S hay en 0.400moles de H2S?
Resp. (a) 13.63 g de H2S (b) 0.800 mol átomos de H y 0.400 mol átomos de S (c) 0.806 g de H y 12.82 g de S (d) 2.41 x 1023 moléculas (e) 4.82 x 1023 átomos de H y 2.41 x 1023 átomos de S


Prob. No. 14 ¿Cuántos moles representan (a) 9.54 g de SO2 (b) 85.16 g de NH3?
Resp. (a) 0.1489 moles de SO2 (b) 5.000 moles de NH3

Prob. No. 15 ¿Cuántos átomos hay en 2 cm3 de plomo?Densidad del plomo 1103 g/cm3
Resp. 6.5 x 1022 átomos de Pb

Prob. No. 16 ¿Cuantos átomos hay en: (a) 2.09 g de Bi (b) 0.5 mol átomos de Na (c) 13.5 mg de Al (d) 1.27 µg de Cu (e) 10.35 kg de Pb?
Resp. (a) 6.02 x 1021 (b) 3.01 x 1023 (c) 3.01 x 1020 (d) 1.2 x 1016 (e) 3.01 x 1025

Prob. No. 17 ¿Cuántos moles hay en: (a) 24.5 g de H2SO4 (b) 4 g de O2 (c) 3.2 kg de Fe2O3 ((d) 0.88 mg de CO2(e) 3.2 µg de SO2
Resp. (a) 0.25 mol (b) 0.125 mol (c) 20 mol (d) 2 x 10-5 (e) 5 x 10-8


Prob. No. 18 Una muestra de un mineral impuro de sulfuros contiene 42.34% de Zn. Hallar el porcentaje de ZnS puro en la muestra.
Resp. 63.11% de ZnS puro

Prob. No. 19 Deducir las formulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones en porcentajes:
(a) Fe = 63.53%; S = 36.47%
(b)Fe = 46.55% S = 53.45%
(c) Fe = 53.73% S= 46.27%
Resp. (a) FeS, (b) FeS2 (c) Fe2S3

Prob. No. 20 Un compuesto contiene 21.6% de Sodio. 33.3% de cloro y 45.1 % de oxigeno. Deducir su formula empírica. Tomar Na =23.0, Cl = 35.5 O = 16.0
Resp. NaClO3

Prob. No. 21
Cuando se quema en aire 1.010 g de vapor de Zn, se obtienen 1.257 g de oxido. ¿Cuál es la formula empírica del oxido?
Resp. ZnO...