Guia de quimica

1.- ¿Qué es la estequiometria?
R= Es la rama de la química dedicada al estudio de las relaciones entre las cantidades de reactivos y productivos que participan en reacciones químicas.
2.- La materia está formada por:
a) Átomos
b) Masa atómica
c) Electrones y protones
3.- La masa de un átomo está formado por:
a) Protones y neutrones
b) Electrones
c) Protones y neutrones
d) Electrones,protones y neutrones
4.- Se conoce como UMA:
a) A la suma de las masa de los componentes de un átomo
b) Al número de átomos que forman un elemento
c) A la materia formada por uno o varios átomos
5.- A la suma de una molécula o sustancias expresadas en UMA se le llama:
a) Masa atómica
b) Masa molecular
c) Materia molecular
d) Materia atómica
6.- Una UMA es igual a:
a) 2.220X10-12 g
b)1.660X10-24 g
c) 1.660X10-10 g
7.- Calcula el número de átomos de la siguiente muestra:
ELEMENTO | UMA | PESO X ATOMO | Número de átomos |
a) 30 g de aluminio | 27 | (27)(1.66x10-23 g/uma) | (30g/4.48E-23 g) |
b) 15 g de cobre | 63 | (63)(1.66x10-23 g/uma) | (15g/1.04E-23 g) |
c) 50 g de mercurio | 200 | (200)(1.66x10-23g/uma) | (56g/3.32E-23g) |

8.-Calcula lamasa molar de los siguientes compuestos:
a) KOH | 40,16,1 | 57g/ mol |
b) H3PO4 | 3,31,64 | 98g/mol |
c) CaCO3 | 12,168 | 180/mol |


9.- ¿Qué es un mol?
R= En latín significa montón, se utiliza para manejar números muy grandes átomos, moléculas, iones u otras partículas
10.- ¿A cuánto equivale el número de avogadro?
R= 6.02x1023moléculas
11.- Calcula las masas atómicas y masas molares de los siguientes elementos
ELEMENTO | MASA ATOMICA (UMA) | MASA MOLAR |
a) Yodo I | 16.9044 uma/átomo | 16.9044 g/mol |
b) Plomo Pb | 207.19 uma/átomo | 207.19 g/mol |
c) Nitrógeno N | 14.0067 uma /átomo | 14.0067 g/mol |
d) Berilio Be |9.0122 uma/átomo | 9.0122 g/mol |




12.- Calcula cuántos átomos contienen los siguientes compuestos:
ELEMENTO | ATOMOS |
a)H2O | Hidrogeno= 2 Oxigeno= 16 |
b)CO2 | Carbono= 12 Oxigeno= 32 |

13.- ¿Cuál es la densidad del Gas Neón si su masa molar es de 20 g/mol?
Densidad= 20/22.4lt=0.89g/lt |

14.- Calcula la densidad de lossiguientes gases
a) CO2 Densidad=44/22.4lt=1.96g/lt |
b) N2 Densidad=28/22.4lt=1.25g/lt |
c) Cl2 Densidad= 70/22.4lt= 3.12g/lt |

15.- a) ¿Cuántos moles son 180 g de NO2?
N=m/Mmolar n=180/46=3.91moles N=14+O2=32=46 |

b) ¿Cuál es la masa de 4x10-25 unidades de formula de Cloruro de Sodio NaCl?

c) ¿Qué volumen ocupa 180g de Oxigeno molecular a temperatura en versiónestándar TpE?

16.- Menciona la ley de la conservación de la materia de la masa y escribe las partes que intervienen en una reacción química
R= Cuando se combinan los elementos, pasa a formar un compuesto lo hace siempre en una razón en masa definidas constante fija.
Una forma de decir de cada elemento hay un compuesto es por medio de una razón de los átomos de cada elemento que loconstituye.
17.- Calcula la razón de los átomos de los siguientes compuestos:
FORMULA | RAZON DE LOS ÁTOMOS |
a) H2O | H:O:2:1 |
b) H2O2 | H:O:2:2 |
c) SO2 | S:O:1:2 |
d) SO3 | S:O:1:3 |

18.- Calcula la razón de las masas de los mismos compuestos:
FORMULA | MASA DE CADA ELELMENTO |RAZON DE LOS ATOMOS |
a) H2O | MH=2 H2=16 | MH:MO=2:16 |
b) H2O2 | MH=2 H2=32 | MH:MO=32 |
c) SO2 | MS=32 MO=32 | MC:MO=2:2 |
d) SO3 | MS=32 MO]=48 | MC:MO=3:2 |

19.-Calcula la composición porcentual en masa de los siguientes compuestos:
a) CO2
1 mol de carbono=12
2 mol de oxigeno=32
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