guia equilibrio ionico QAI 1




Universidad de Los Andes
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Química Analítica I Prof. José Miguel Ortega

Problemas de Equilibrioe Iónico

1.- Determine el pH de las siguientes soluciones:
a.- H2SO4 0,1 N.
b.- HCl 0,05 M.
c.- KOH 0,02 M
d.- Ba(OH)2 0,1 M
e.- CH3COOH 0,1 M ( Ka = 1,8 x 10-5).
f.- HC7H5O2 0,0009 M (Ka = 6,3 x 10-5).
g.- (CH3)2NH 0,5 M ( Kb= 5,1 x 10-4).2.- ¿Cuál es la concentración de iones H+ en una solución de HCl cuyo pH es 3,5?
3.- ¿Cuál es el pH de la solución obtenida al disolver cinco tabletas de aspirina ( ácido acetilsalicílico, HC9H7O4) en medio litro de agua? Cada tableta contiene 0,325 g del ácido. El ácido es monoprótico y su Kc a 25 0C es 3,3 x 10-4.
4.- La morfina, C17H19NO3, se administra a los pacientes para aliviar eldolor. Esta sustancia es una base natural ¿Cuál es el pH de una solución 0,0075 M de esta droga si Kb a 250C es 1,6 x 10-6?
5.- Si se tiene 100 mL una solución de HCl 0,02 M y se le agrega 33 mL de otra solución del mismo ácido, cuya concentración era 0,0150 M ¿Cuál será el pH de la solución resultante?
6.- El ácido fórmico, HCHO2, se usa para producir metilformiato ( un insecticida para lasfrutas) ¿Cuál es el pH de una solución 0,12 M de ácido fórmico? ¿Cuál es el grado de disociación en esta solución? Ka=1,7 x 10-4.
7.- ¿Cuál es el valor de Kc para la disociación de la etilamina, C2H5NH2, si se tiene una solución de esta especie cuya concentración es 0,045 M y su grado de disociación es de 0,337%?
8.- El ácido ascórbico ( vitamina C) es un ácido diprótico, H2C6H6O6 ¿Cuál es el pH deuna solución 0,10 M de este ácido? ¿ Cuál es la concentración del ión ascorbato, C6H6O62-? Ka1= 7,9 x 10-5 y Ka2= 1,6 x 10-12.

9.- ¿Cuál es el pH de una solución 0,025 M de propionato de sodio, NaC3H5O2,? ¿Cuál es la concentración de ácido propiónico en la solución? Ka = 1,3 x 10-5
10.- Determine el pH y la concentración en equilibrio de CN-, H+, y HCN, en una solución de NaCN 0,010M. Ka ( HCN)=4,9 x 10-10.
11.- Determine si la solución de las siguientes sales en agua es ácida, básica o neutra:
a.- Na2S b.- Cu(NO3)2 c.- CH3NH3Cl
d.- KClO4 e.- K2SO3 f.- NH4NO2










12.- Se mezclan 20 mL de una solución 0,02 M de Na2SO3 con 55 mL de otra solución 0,05 de la misma sal ¿Cuál será el pH de la solución resultante? Ka1 (H2SO3) = 1,3 x 10-2 Ka2 (H2SO3) = 6,3 x 10-8.
13.- ¿Cuántos molesde acetato de sodio deben ser añadidos a 2,0 litros de ácido acético 0,10 M para dar una solución cuyo pH sea igual a 5. Ka( HAc)= 1,85 x 10-5.

14.- ¿Cuál es el pH de una solución que es 0,15 M en piridina (C5H5N) y 0,10 M en bromuro de piridina? Kb (piridina) = 1,4 x 10-9
15.- La sangre contiene varios sistemas ácido-base que tienden a mantener constante su pH a un valor de 7,4. Uno de los másimportantes sistemas buffer en el organismo es el que involucra al ácido carbónico ( H2CO3)/bicarbonato ( HCO3-) ¿Cuál debe ser la razón [HCO3-]/ [H2CO3] en la sangre si el pH es 7,40? Ka1 (H2CO3)= 4,3 x 10-7 Ka2 (H2CO3)= 4,8 x 10-11.
16.- El ácido cianoacético, CH2CNCOOH, se usa en la fabricación de de barbitúricos. Una solución acuosa que contiene 5,0 gramos de esta especie en un litro desolución tiene un pH de 1,89 ¿ Cuál es el valor de Ka?
17.- Codeína, C18H21NO3, es un alcaloide ( Kb = 6,2 x 10-9) que se usa como analgésico y supresor de la tos. Se acidifica una solución de codeína con ácido clorhídrico hasta que el pH de la solución es 4,5 ¿Cuál es la razón de concentración de la codeína y de su ácido conjugado para que el pH sea 4,5?
18.- Calcule el pH de la solución resultante almezclar 25 mL de NaOH 0,01 M con 50 ml de HCl 0,005 M
19.- Calcule el pH de la solución resultante al mezclar 10,5 mL de CH3COOH 0,02 M con 5 mL de NaOH 0,015 M. Ka = 1,85 x 10-5
20.- Calcule el pH de la solución resultante al mezclar 15 mL de NH3 0,1 M con 30 ml de HCl 0,05 M. Kb = 1,85 x 10-5
21.- Calcule el pH de la solución resultante al mezclar 21 mL de ácido acético 0,5 M con 10,0 ml de...