Helado

Páginas: 4 (821 palabras) Publicado: 20 de febrero de 2013
RESULTADOS
A.- Sustancias en solución:
Experimento 1:

TABLA 1
REACTIVO | UNICAMENTE | +HCL | +H2O |
Agua destilada | No conduce | Conduce mucho | |
Benceno| No conduce | No conduce | |
Ácido acético | No conduce | | Conduce poco |
Etanol | No conduce | | Conduce poco |

Explique la diferenciaen los resultados obtenidos.
De los resultados obtenidos se puede decir que:
- Unicamente ninguno de los reactivos conduce la electricidad.
- Cuando se le agrega HCL (Ácido clorhidrico): el aguadestilada conduce mucho la electricidad, mientras que el Benceno (C6H6) no la conduce.
- Cuando se le agrega H2O a los dos últimos reactivos (Ácido acético y Etanol), van a conducir poco laelectricidad.

Experimento 2:

TABLA 2
SUSTANCIAS | CONDUCTIVIDAD |
Azucar + agua | No conduce |
Solución H2S04 | Conduce mucho |
Solución NH4OH (Amoníaco en solución) |Conduce muy poco |
Solución CH3COOH (Ácido acético) | Conduce poco |
Solución NaOH | Conduce mucho |
Agua de grifo | Conduce mucho |

Explique la diferencia enlos resultados obtenidos.
De los resultados obtenidos se puede decir que:
- Las sustancias: NaOH, agua de grifo y el H2S04 conducen mucho la electricidad.
- El ácido acético (CH3COOH) tiene unaconductividad de la electricidad baja.
- El amoníaco en solución (NH4OH) conduce muy poco la electricidad.
- La solución de azucar + agua no conduce la electricidad.

Explique por qué algunassoluciones son capaces de conducir la corriente eléctrica y otras no.
Algunas soluciones son capaces de conducir la corriente eléctrica ya que al disolverse en agua, se separan en "iones", los cuales sonátomos con carga eléctrica, La presencia de estas cargas eléctricas en el medio líquido permite que los electrones fluyan rápidamente a través de él, lo cual se percibe precisamente como corriente...
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