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Universidad de Costa Rica
Curso de Nivelación 2015
Grupo 4
Impartido por: Eduardo Trejos V.

Coordinador a: M.Ev.Patricia Guzmán Loría
Of. 109 – E

1

2.6 Fórmulas Químicas
• Son utilizadas para expresar la composición de
las moléculas y los compuestos iónicos por
medio de símbolos.
•
La composición no solo se refiere a los
elementos presentes, sino también a la
proporción entre los átomos deestos.
•
Se consideran dos tipos de fórmulas,
molecular y empírica.
2

Fórmula Molecular
• Este tipo de fórmula muestra la
cantidad exacta de átomos de cada
elemento que están presentes en la
unidad más pequeña de la sustancia.

3

Fórmula Molecular
• Ejemplo:
•
H2O es la representación molecular
del agua, el subíndice “2” indica que hay 2
átomos de hidrógeno, mientras que sólo
hay 1 átomo deoxígeno.
•
Nota: cuando la molécula sólo posee 1
átomo de algún elemento específico, se
omite el subíndice “1”
4

Fórmula Molecular
Ejemplo:
•
H2O2
•
C8H18
•
C6H12O6
•
C2H2
•
C6H6

Peróxido de hidrógeno
Octano
Glucosa
Etino
Benceno

5

Alótropos
• Se llama alótropo a una de dos o más formas
diferentes de un elemento, es decir que posee
diferente fórmula molecular.
Ejemplo:
•
O2 O3
•
Diamante ygrafito son dos alótropos del
elemento carbono, y estas son completamente
diferentes no sólo en su estructura y
propiedades, sino también en su costo relativo.
6

Modelos Moleculares
• Como las moléculas son muy pequeñas para poder ser
observadas, utilizamos diversos modelos moleculares
que nos permiten visualizarlas.
•
Ejemplo

Agua
Fórmula molecular: H2O
Fórmula estructural
H—O—H

Modelo de esferas
ybarras

Modelo
espacial

7

Fórmulas Empiricas
• Este tipo de fórmula muestra cuáles elementos
están presentes y la mínima proporción, en
números enteros, entre sus átomos.
Ejemplo
:
• Para el compuesto hidracina (N2H4) la fórmula
empírica es NH2 Esta fórmula indica que la
proporción entre el nitrógeno y el hidrógeno en
la hidracina es 1:2, pero sólo la fórmula
molecular indica el número real deátomos de
cada elemento en la molécula.

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Formulas moleculares y empiricas
• Ejemplo
Formula molecular
•
•
•
•
•
•

H2O
H2O2
C8H18
C6H12O6
C2H2
C6H6

Nombre
Agua
Peroxido de Hidrogeno
Octano
Glucosa
Etino
Benceno

Formula empirica
H2O
HO
C4H9
CH2O
CH
CH

Nótese que para el agua, al igual que muchas moléculas conocidas, la
fórmula molecular y la fórmula empírica es la misma.
Nótese que para eletino y el benceno, la fórmula molecular es distinta
pero comparten la misma fórmula empírica.

9

Fórmulas de Compuestos Ionicos
• Las fórmulas de los compuestos iónicos normalmente
son las mismas que sus fórmulas empíricas, debido a que
los componentes iónicos no están formados por
unidades moleculares discretas.

10

Fórmulas de Compuestos Ionicos
• Para que las fórmulas de los compuestosiónicos sean
eléctricamente neutras, la suma de las cargas de los
aniones y de los cationes debe ser igual a cero.
Aplicando la siguiente regla:
•
El subíndice del catión debe ser numéricamente
igual a la carga del anión, y el subíndice del anión debe
ser numéricamente igual a la carga del catión.
•
Los subíndices de la molécula siempre deben ser
reducidos a la proporción menor posible.
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Fórmulasde Compuestos Ionicos
• Ejemplos:

• Bromuro de potasio
El catión K+ y el anión Br- se combinan para formar el
bromuro de potasio, la suma de las cargas es +1 +(-1) = 0.
La fórmula es KBr
•
Yoduro de Zinc
El catión Zn+2 y el anión I- se combinan para formar el
yoduro de zinc, la suma de las cargas es +2 +(-1) = 1. como
las cargas no son iguales se debe multiplicar por 2 la carga
del anión paralograr la molécula neutra, es decir: +2 + 2*(1) = +2 + (-2) = 0, así que se le agrega un subíndice 2 al
yodo para lograr La fórmula ZnI2

12

Fórmulas de Compuestos Ionicos
• Ejemplos:
•
Óxido de aluminio
El catión Al+3 y el anión O-2 se combinan para formar el
óxido de aluminio, como las cargas son diferentes entre sí
aplicamos la regla de la siguiente manera:
Al 3 +

O 2-

Al2O3
La suma de las...