Indicador De Ph

1. Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Acido-Base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, enla que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleina, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usarindicadores caseros como la disolución  resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma  a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que informa sobre eldesplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

Se dice que el cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma acida  o de la forma basica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.
2.
Nombre de la Sustancia | Intervalo de Ph | Color del Acido | Color de la Base |Azul de Bromofenol | 3,0-4,6 | Amarillo | Purpura |
Anaranjado de Metilo | 3,1-4,4 | Rojo | Amarillo |
Rojo de Metilo | 4,2-6,2 | Rojo | Amarillo |
Azul de Bromotinol | 6,0-7,6 | Amarillo | Azul |
Tornasol | 5,8-8,0 | Rojo | Azul |
Fenolftaleina | 8,0-9,8 | Incoloro | Rojo-Violeta |
Amarillo de Alizarina | 10,1-12,0 | Amarillo |Violeta |


3. Solución que, tiene la capacidad de resistir los cambios de pH, cuando se adicionan pequeñas cantidades de acido ó base fuerte. En una solución reguladora de pH el ácido reacciona con cualquier base fuerte que se agregue a la solución y la base reacciona con cualquier ácido fuerte que se agregue a la solución, Un pH constante y bien regulado es esencial para el adecuadofuncionamiento de muchos procesos químicos y biológicos, que se dan en los cuerpos receptores o que se dan en los diferentes sistemas de tratamiento de residuales.
La eficiencia del proceso de lodos activados disminuye marcadamente cuando el pH baja a menos de 6. En la mayoría de los casos esto no ta un mayor problema porque las aguas naturales y residuales casi siempre están reguladas en el intervalo depH de 6.0 a 8.0 gracias al sistema de carbonatos. Consideremos un ácido monoprótico débil: HA, de constante Ka, con una concentración Ca, y una sal de su base conjugada NaA de concentración Cb.
La especie química A está presente en la solución como el anión A- y como el ácido HA, se puede expresar la condición de conservación de materia.

4.  Soluciones amortiguadoras son aquellas solucionescuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una saldel mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio. La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los...