Indicadores de ph

Indicadores y pH

Samaniego Camacho Rafael Alberto
Facultad de Ingeniería Marítima y Ciencias del Mar (FIMCM)
Escuela Superior Politécnica del Litoral (ESPOL)
Campus "Gustavo Galindo", Km. 30.5 vía Perimetral Apartado 09-01-5863
Guayaquil-Ecuador
rafasma@espol.edu.ec

Resumen

En la siguiente practica vamos a determinar el pH experimental de las soluciones acidas y básicas dediferentes concentraciones y con respecto a la coloración que presente mediante el uso de indicadores saber de cual es su pH aproximado. Comenzamos tomando una gradilla y colocaos 10 tubos de ensayo y en cuanto preparamos soluciones de hidróxido de sodio y cuatro soluciones de acido clohidrico de distintas concentraciones en los ocho tubos de ensayo para agregar distintas concentraciones en nuestros tubosde ensayos seguimos en siguiente proceso:
Introducimos 10 ml de solución madre contenida en el frasco rotulado como concentración 0.1 M
Primero tomamos 1ml de la sustancia madre y lo colocamos en le T1 y agregamos 9ml de H2O destilada y agitamos
Después tomamos 1ml de la sustancia madre y lo colocamos en el T2 y agregamos 9ml de H2O destilada y agitamos
Posteriormente tomamos 1ml de lasustancia madre y colocamos en el T3 y agregamos 9ml de H2O destilada y agitamos
Vertimos dos gotas de un indicador si vamos a trabajar con acidos usamos en anaranjado de metilo y s es con una base usamos rojo de metilo y asi procedemos respectivamente a verter las gotas en los cuatro diferentes tubos de ensayos tanto como en los acidos y bases .
Medir con una pipeta graduada 2ml del acidosulfúrico y lo colocamos en un tubo de ensayo y en otro acido acético 2ml y agregamos 2 gotas de indicadores para acido y reconocer el pH y comparamos lo colores de nuestras soluciones con las tablas de pH que nos fueron entregadas para la practica

Palabras claves: concentraciones indicadores de pH, observar

Abstract

In the next practice we will determine the experimental pH of acidic andbasic solutions of different concentrations and with respect to the coloring of this by using indicators to know what is their approximate pH. We start with a rack and must place 10 test tubes and prepare solutions as sodium hydroxide and hydrochloric acid four solutions of different concentrations in the eight test tubes to add different concentrations in our test tubes followed in the followingprocess:
Place 10 ml of stock solution contained in the bottle labeled as 0.1 M concentration
First we take 1ml of the parent substance and place it in his T1 and add 9ml of distilled H2O and shaken
Then take 1ml of the parent substance and place it in the T2 and add 9ml of distilled H2O and shaken
Then take 1ml of the parent substance and put it on the T3 and add 9ml of distilled H2O andshaken
Pour two drops of an indicator if we are to use in working with acids methyl orange with a base s is used methyl red and so proceed to pour the drops respectively in four different test tubes as well as in acids and bases.
Graduated Pipet 2ml of sulfuric acid and place it in a test tube and in another 2 ml acetic acid and add 2 drops of acid and recognize indicators for pH and compare thecolors of our solutions with pH tables we were delivered to practice

Keywords: pH indicator concentrations, see

1. Introducción

El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como elpotencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = -log[H+].

Si la concentración de iones hidrógeno en una muestra en disolución es de 2.0*10E-3 M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la conclusión de que es una disolución muy ácida, puesto que su pH es 2.7. Así es como hemos procedido para hallar el...