Infome De Laboratorio 1 3A

PUNTO DE EBULLICIÓN

Se tomaron 10ml de acetona en un tubo de ensayo y 10ml de agua en un vaso precipitado los cuales se colocaron en un baño maría hasta lograr observar y medir su temperatura conayuda de un termómetro, como se puede apreciar en la figura ¿?

Figura ¿?. Muestra de temperatura con el termómetro.

*Acetona (CH3 (CO) CH3) 56°C:

Figura 1. Composición de la acetona

Compuestoorgánico que posee un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono. (Lucia Pereira, 2013)




*Agua (H₂O) - 100 °C

Figura. Composición del agua.

Compuesto orgánico formado por dos átomos dehidrogeno y uno de oxígeno a través de dos enlaces O-H.

*Análisis:

En este proceso, se pudo evidenciar que la acetona se evaporo más rápido que el agua ya que el punto de ebullición de la acetonaes menor por su estructura química, como se muestra en la figura ¿1? Y esto hace que el proceso de evaporización o decantación de la acetona sea más rápido que el de agua.










1.3 análisis¿Qué le ocurrió a la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? ¿Qué le ocurrió al cloruro de sodio? Explique estos dos fenómenos
R/ a los dos minutos de iniciar el calentamiento laparafina se fundió rápidamente pasando de un estado sólido a líquido. Mientras que el cloruro de sodio no se observó ningún cambio y el estado de su forma no fue afectada.
La parafina es una sustanciacristalina cerosa, que tiene un punto de fusión entre los 47°C – 64°C. A diferencia del cloruro de sodio, este su punto de 801°C, lo cual en dos minutos no le ocurriría nada ya se necesita unastemperaturas muy altas para ver algún cambio.
¿qué puede deducir de la solubilidad de los compuestos orgánicos?
R/ se puede deducir que los compuestos solubles en agua son: acido fórmico, acetona y ácidoacético, ya que son sustancias polares, que tienen dos clases de polos, y uno atrae al otra como lo hacen los imanes y posteriormente se mezclan.
¿Por qué razón la acetona siendo un compuesto...