Informe 6

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS












LABORATORIO 6



DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE COBRE POR ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA.








Integrantes:
Javiera Donoso
Vanesa Muñoz


1. Introducción


El presente informe detalla de forma analítica el experimento que se realizó enel último laboratorio de Química Experimental. Este constó en utilizar la espectroscopia de absorción atómica de llama.

La espectroscopia de absorción atómica,(EAA) es un método instrumental de la química analítica que permite medir las concentraciones específicas de un material en una mezcla y determinar una gran variedad de elementos. Esta técnica se utiliza para determinar laconcentración de un elemento particular (el analito) en una muestra.
En un atomizador con llama la disolución de la muestra es nebulizada mediante un flujo de gas oxidante mezclado con el gas combustible y se transforma en una llama donde se produce la atomización. El primer paso es la desolvatación en el que se evapora el disolvente hasta producir un aerosol molecular sólido finamente dividido. Luego, ladisociación de la mayoría de estas moléculas produce un gas atómico.

Para la elaboración de estos experimentos se pretende cumplir con los siguientes objetivos establecidos:

Conocer el funcionamiento de un equipo de absorción atómica.
Determinar la concentración de cobre en una muestra.
Analizar los métodos de curva de calibración y de adición estándar.

. A continuación se presenta laparte experimental, donde se observa en detalle los experimentos realizados, luego se muestran los resultados obtenidos con su posterior análisis y finalmente se darán a conocer las conclusiones del trabajo realizado.

















2. Parte experimental

Materiales y reactivos.

Equipo de Absorción Atómica
Estándar de Cu de 1000 ppm
Ácido nítrico al 5% v/v
Bureta de 10 mL
Matraces aforados de 50 y100 mL
Pipeta aforada de 25 mL
Pizeta
Propipeta

Procedimiento:

i) Experimento 1: Se preparó un conjunto de 5 soluciones de cobre de 1; 2; 3; 4 y 5 ppm, se utilizó ácido nítrico al 5% v/v para diluir y ocupamos la solución de 100 ppm como patrón, se operó el equipo de acuerdo a las instrucciones del operador y se anotó la absorbancia de las soluciones, luego graficamos la absorbancia vsconcentración y finalmente se determinó el contenido de cobre de la muestra problema.

ii) Experimento 2:
Se midieron:
25 mL de agua potable y se enraso a 50 mL con ácido nítrico 5% v/v.
25 mL de agua potable y 2,5 mL de la solución de 5 ppm de cobre y se enraso a 50 mL con ácido nítrico 5% v/v.
25 mL de agua potable y 5 mL de la solución 5 ppm de cobre y se enraso a 50 mL con ácido nítrico 5% v/v.
25mL de agua potable y 10 mL de la solución de 5 ppm de cobre y se enraso a 50 mL con ácido nítrico 5% v/v.

Luego de hacer las mediciones determinamos la absorbancia de las nuevas soluciones, graficamos y determinamos la concentración del cobre en agua potable.










3. Resultados

Con las 5 soluciones echas, de concentración conocida, se midió su absorbancia, que fueron tabuladas acontinuación.

Tabla1. Valor de absorbancia para cada concentración medida.
Concentración
Absorbancia
Muestra problema
0.0964
1 ppm
0.0236
2 ppm
0.0544
3 ppm
0.0863
4 ppm
0.1126
5 ppm
0.1427

Con los datos de la tabla 1, se procedió a hacer un gráfico, que muestra la concentración versus la absorbancia de cada una de las muestras.


Grafico 1. Concentración vs Absorbancia.

De acuerdo a la ecuación de larecta del grafico y= 0.029x – 0.005, se calculó la concentración de cobre de la muestra, mediante la siguiente fórmula

C = = = 3.496 ppm.


De las soluciones que se hicieron en la segunda parte, con agua potable, se midió la absorbancia para cada volumen de solución estándar utilizado. Estos valores se muestran en la siguiente tabla.


Tabla 2. Absorbancia medida para cada volumen de...