Informe de gas recogido en agua

RECOLECCIÓN DE UN GAS SOBRE UN LÍQUIDO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

Presentado por: Elizabeth Cárdenas Garibello Oscar Lesmes Martínez Sigifredo Chamorro Pantoja “En el pensamiento científico siempre están presentes elementos de poesía. La ciencia y la música actual exigen de un proceso de pensamiento homogéneo”. (Albert Einstein) RESUMEN Para determinar las propiedades de los gasesbastaría con analizar sobre el funcionamiento de un globo aerostático y como algunas variables que lo afectan determinan su comportamiento. Así mismo nos preguntaríamos como un gas influye en nuestro cuerpo, en el agua o en nuestro entorno. En la práctica realizada se determinaron algunas propiedades y la influencia de algunas leyes, cuando un gas como el dióxido de carbono es recogido en agua. Dichogas demostró la proporcionalidad de la ley de Henry y así mismo como la solubililidad de dicho gas está íntimamente relacionado con el volumen obtenido, demostrando la importancia de estos procesos en nuestra cotidianidad. INTRODUCCIÓN Uno de los principales gases de nuestra atmosfera es el dióxido de carbono el cual constituye el 0,035% de la atmósfera. El dióxido de carbono es interpretado en sugran mayoría como un gas tóxico, peligroso y letal para nuestro desarrollo vital en el planeta, sin embargo el dióxido de carbono desempeña importantes procesos en la naturaleza de carácter biológico, ambiental y fisicoquímico (tan importantes para las plantas en su proceso de fotosíntesis). Uno de los motivos por los que el dióxido de carbono no se encuentra en grandes proporciones en nuestraatmósfera es por su solubilidad en el agua, lo que desempeña un papel importante para que la naturaleza establezca un equilibrio y no haya una sobresaturación en la atmósfera. El dióxido de carbono se solubiliza en la superficie de los lagos y ríos reaccionando con algunos cationes presentes allí como el calcio y el magnesio, los cuales a su vez son utilizados por organismos incorporándolos paraformar sus estructuras calcáreas de soporte. Cuando el dióxido de carbono entra en contacto con el agua, éste se hidrata formando ácido carbónico, aunque esta primera reacción es bastante lenta, una vez que se ha hidratado se descompone rápidamente en protones (H+) e iones bicarbonato (HCO3-). Es en esta especie iónica en la que se encuentra la mayor parte del dióxido de carbono disuelto en el agua.Como se muestra a continuación

CO2 (aq) + H2O

H2CO3

HCO3- + H+

CO32- + 2H+

Es por ello que el estudio de la solubilidad del dióxido de carbono es importante no solo en el desarrollo de un tema de gases o de la ley de Henry, sino como afecta situaciones cotidianas, desde la misma formación de precipitados en la tubería, como la reacción con sustancias de alivio estomacal o comoejercen importancia en la inmersión de los buzos. Una forma sencilla de incluir y verificar el comportamiento de esta fase de la materia en nuestro contexto es recolectar un gas en agua, en este caso dióxido de carbono y como parte de él se solubiliza de acuerdo a sus propiedades anteriormente mencionadas, por ello la práctica tiene como objetivo resaltar la importancia que tiene el estudio de laspropiedades de los gases en nuestra cotidianidad. METODOLOGIA Se realizo teniendo en cuenta la guía de laboratorio “Recolección de un gas sobre un líquido” propuesta por los profesores del Departamento de Química de la Universidad Nacional de Colombia Orlando Hernández Fandiño y Manuel Freddy Molina Caballero. (Ver guía) DATOS VARIABLES Temperatura laboratorio Temperatura agua Presión laboratorioMontaje recolección agua

18 OC del 18 OC del 560 mmHg (O,7368 atm) de Probeta de 100 mL, Balón de fondo plano de de 250 mL, tapón, termómetro, balanza, tubo conector y cuba hidroneumática.

RESULTADOS Teniendo en cuenta el siguiente montaje y con los datos de laboratorio se procedió a realizar la recolección del dióxido de carbono y calcular la presión que este ejerce en la probeta. Utilizando...