Informe De La Ley De Boyle

OBJETIVOS

Demostrar la Ley de Boyle.

RESUMEN

Se describe cómo llevar a cabo experiencias con aire, a temperatura ambiente, en las que se miden variaciones de volumen frente a variaciones de presión con objeto de comprobar si el comportamiento del gas puede ser descrito mediante la Ley de Boyle.

INTRODUCCIÓN

La así denominada ley de Boyle – los franceses la denominan ley deMariotte,
por Edme Mariotte que la descubrió antes que Boyle, pero sin publicar sus resultados establece que para un gas confinado en un recipiente el volumen que ocupa es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él.

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En la figura se muestra un esquema del aparato utilizado por Robert Boyle, asistido en sus experimentos por Robert Hooke, para llevar a cabo medidasexperimentales del volumen del gas contenido en un recodo de un tubo de vidrio en U, con uno de los lados cerrados y el otro abierto, y de la presión ejercida por una columna de mercurio. La presión atmosférica equivale a una


cierta altura de columna de mercurio, por lo que estos investigadores ya tenían en cuenta que la presión total sobre el gas era la suma de la presión atmosférica más ladiferencia de alturas de las dos columnas de mercurio.
Se dice que un gas es un gas ideal 1 cuando su comportamiento puede ser descrito mediante la ecuación térmica de estado

Pv = RT

donde P es la presión, v es el volumen molar, v = V/n, siendo V el volumen total ocupado por el gas y n el número de moles del mismo, T es la temperatura absoluta, en la escala Kelvin de temperaturasabsolutas y R = 8, 314 J mol−1K−1 (J significa joules), es la constante de los gases ideales. La temperatura en la escala Celsius es t = T-273, 15, siendo, por definición, t la temperatura en grados Celsius cuando T viene expresada en kelvin.

PROCEDIMIENTO



1. Abrir la llave que se encuentra en la parte superior, despacio.
2. Poner a la misma altura ambos puntos del mercurio
3.Cerrar la llave lentamente
4. Variar las alturas (8 veces)
5. Medir H y anotar los datos en la tabla
6. Medir h y anotar los datos en la tabla





PRECAUCIÓN:
No abrir rápidamente la llave que se encuentra en la parte superior debido a que se puede escapar el mercurio que se encuentra en el interior









RESULTADOS

Toma de datos

Para H Para h

H1 =59.1 - 58.1 h1 = 79.0 - 59.1
H1 = 1.0 cm h1 = 19.9 cm
∆H1 = 0.1 + 0.1 ∆h1 = 0.1 + 0.1
∆H1 = 0.2 cm ∆h1 = 0.2 cm

H2 = 58.8 - 57.0 h2 = 79.0 - 58.8
H2 = 1.8 cm h2 = 20.2 cm
∆H2 = 0.1 + 0.1 ∆h2 = 0.1 + 0.1
∆H2 = 0.2 cm ∆h2 = 0.2 cm

H3 = 58.5 - 55.9 h3 = 79.0 - 58.5
H3 = 2.6 cm h3 = 20.5 cm∆H3 = 0.1 + 0.1 ∆h3 = 0.1 + 0.1
∆H3 = 0.2 cm ∆h3 = 0.2 cm

H4 = 58.2 - 55.1 h4 = 79.0 - 58.2
H4 = 3.1 cm h4 = 20.8 cm
∆H4 = 0.1 + 0.1 ∆h4 = 0.1 + 0.1
∆H4 = 0.2 cm ∆h4 = 0.2 cm

H5 = 57.8 - 54.2 h5 = 79.0 - 57.8
H5 = 3.6 cm h5 = 21.2 cm
∆H5 = 0.1 + 0.1 ∆h5 = 0.1 + 0.1
∆H5 = 0.2 cm ∆h5 = 0.2cm

H6 = 57.3 - 53.0 h6 = 79.0 - 57.3
H6 = 4.3 cm h6 = 21.7 cm
∆H6 = 0.1 + 0.1 ∆h6 = 0.1 + 0.1
∆H6 = 0.2 cm ∆h6 = 0.2 cm

H7 = 56.8 - 52.1 h7 = 79.0 - 56.8
H7 = 4.7 cm h7 = 22.2 cm
∆H7 = 0.1 + 0.1 ∆h7 = 0.1 + 0.1
∆H7 = 0.2 cm ∆h7 = 0.2 cm

H8 = 56.2 - 50.5 h8 = 79.0 - 56.2
H8 = 5.7 cmh8 = 28.8 m
∆H8 = 0.1 + 0.1 ∆h8 = 0.1 + 0.1
∆H8 = 0.2 cm ∆h8 = 0.2 cm




Cálculo para el volumen

Ø = (7.7 ± 0.1) X 10-3 m

V = πø² h ∆V = (πhø) ∆ø + πø² ∆h
4 2 4


V1 = πø² h1 ∆V1 = (πhø) ∆ø + πø² ∆h1
4 2 4
V1 = [pic](7.7*10-3) 2(19.9*10-2) ∆V1 = [pic](19.9*10-2)(7.7*10-3)(0.1*10-3)...