Informe de laboratorio 4

Eimmy M. García Rivera Química General II, Sección: LMS
Número de estudiantes: 841-14-2960 Compañera de laboratorio:Fabiola Marín

Título: Cinética Química

Propósito
Determinar la ley de rapidez para una reacción utilizando el método de rapidez inicial.

Datos y Observaciones
Tabla I
Título: Cantidad dereactantes a utilizarse en cada prueba
Reactante
Experimento 1
Experimento 2
Experimento 3
KI 0.200 M
1.00 mL
2.00 mL
2.00 mL
KCl 0.200 M
1.00 mL
0
0
K2S2O8 0.200 M
2.00 mL
2.00 mL
1.00 mL
K2So4 0.200M
0
0
1.00 mL
Na2S2O3 0.0100 M
1.00 mL
1.00 mL
1.00 mL

Tabla II
Título: Tiempo que tardó en tornarse azul la reacción
Experimento
Tiempo (s)
1
171 s
2
91 s
3
151 s


Cálculos

A. Concentracióninicial de los reactantes en cada una de las reacciones
Concentración inicial de I¯, experimento 1:
V1: 1.0 mL
V2: 1.00 mL + 1.00 mL + 2.00 mL + 1.00 mL = 5.00 mL
M1: 0.200 MM2: 0.0400 M

M2 = = = 0.0400 M


Tabla III
Título: Concentración inicial de los reactantes en cada reacción
Experimento
inicial
inicial
1
0.0400 M
0.0800 M
2
0.0800 M0.0800 M
3
0.0800 M
0.0400 M

B. Ley de rapidez
Experimento 1:

Moles consumidos Na2S2O3 0.0100 M, 1.0 mL:
0.0100 (0.0100 L) = 1.0x10¯⁵ mol S2O3¯²

1.0x10¯⁵ mol S2O3¯² 5.0x10¯⁶ mol I₂

5.0x10¯⁶mol I₂ 1.0x10¯⁵ mol I¯

Molaridad de I¯: = 0.002 M I¯


= = 5.85X10¯⁶


Tabla IV
Título: Rapidez inicial de cada reacción

Experimento
Rapidez inicial
1
5.85x10¯⁶
2
1.10x10¯⁵
36.62x10¯⁶

C. Determinación de la Ley de rapidez
Tabla V
Título: Concentraciones de los reactantes y su rapidez inicial
Experimeto
inicial
inicial
Rapidez inicial
1
0.0400 M
0.0800 M
5.85x10¯⁶
2
0.0800 M0.0800 M
1.10x10¯⁵
3
0.0800 M
0.0400 M
6.62x10¯⁶

1. Orden con respecto a I¯

2.0 = (2.0)ˣ
= x...