informe de laboratorio quimica solubilidad y conductividad



























Experimento 1°: Ensayo de solubilidad
Introducción:Este experimento consiste en determinar las diferentes reacciones entre múltiples sustancias en relación con agua destilada (H2O (destilada)) y tetracloruro de Carbono (CCl4). Determinando que enlaces son polares o apolares.
Marco teórico:La teoría sugiere que las diferentes sustancias reaccionaran de diferentes formasdependiendo de si los vínculos que se forman entre los solutos y los solventes son polares (H2O (destilada)) o apolares (CCl4)
Objetivo: Comprender las diferencias entre el tetracloruro de carbono y el agua destilada en relación a las diferentes sustancias.
Materiales:
Agua destilada
Tetracloruro de carbono
Sal
Azufre
Naftaleno
Glucosa
4 Tubos de Ensayo
Reactivos:
Agua destilada
Tetraclorurode carbono
Sal
Azufre
Naftaleno
Glucosa
Procedimiento:
A) En cuatro tubos de ensayos llenamos hasta aproximadamente la mitad con agua destilada. Posteriormente añadiendo en cada uno una sustancia diferente, en el primero Sal, en el segundo Azufre, en el tercero Naftaleno y en el último glucosa. Finalmente observamos y anotamos los distintos resultados.
B) Repetimos el mismo procedimiento nuevamentepero con tetracloruro de carbono en lugar del agua.


Resultados y Fundamentos Químicos:
A) Agua:
Sal: se diluye casi completamente, con mínimos cristales flotando en el agua. La sal al ser un compuesto iónico tiene una alta tasa de solubilidad en el agua quees una molécula altamente polar.Debido a esto al agua le es muy fácil (debido al oxigeno) encerrar a cada compuesto de la sal, (es decirmuchos oxígenos negativos rodean al Na+ y los Hidrógenos de esos oxígenos son atraídos por el Cl-).
Glucosa: se diluye completamente, ligeramente cambiando el tono de color del agua. Con una explicación bastante similar a porque la sal se puede disolver la sal en el agua. Ya que la glucosa también es una sustancia polar y por ende la disolución es facilitada.
Naftaleno:no se disolvió, creando unaligera masa de aspecto gelatinoso en el tope del agua. La base para decir porque no se disuelva es que el naftaleno es una sustancia apolar por lo cual no puede ser disuelto en el agua(que es una sustancia polar)
Azufre: no se disolvió, se muestra como polvo dejando como irrelevante la presencia del agua, ya que llega al fondo sin menor cambio. Siguiendo la misma lógica del naftaleno el azufretampoco se puede disolver con el agua.
B) Tetracloruro de carbono:
Sal: no se disolvió, dejando los cristales en los bordes del tubo de ensayo. Con la misma lógica anterior la sal es una sustancia polar y el tetracloruro de carbono es una sustancia apolar, por lo cual no se pueden disolver.
Glucosa: no se disolvió, creando una “masa” en el tope y en la parte superior del CCl4, siguiendo losresultados anteriores, las sustancias apolares como CCl4 no se pueden disolver con sustancias polares como la glucosa.
Naftaleno: Se disolvió completamente dejando al tetracloruro ligeramente más turbio. El naftaleno es una sustancia apolar por lo cual se mezcla con el tetracloruro (que también es apolar).
Azufre: se disolvió casi completamente, dejando una muy pequeña cantidad sin disolver en el fondo deltubo. La disolución fue basado en el mismo principio que el naftaleno.



Conclusión:
Podemos concluir, basándose en los experimentos presentados podemos asegurar que las sustancias símiles entre sí (en cuanto a polaridad), pueden disolverse. Mientras que las sustancias diferentes no puede, lo que nos permite afirmar que sustancias como la glucosa se disolverá en el agua pero no en eltetracloruro de carbono.

Experimento 2°:
Introducción: El experimento está diseñado para identificar la conductividad eléctrica en ciertas sustancias disueltas en agua, también para identificar la intensidad, con una ampolleta
Objetivo: Determinar que sustancias tienen mayor, menor o nula conductividad y porqué.
Materiales: ampolleta, cable, capsula de preti, alcohol, agua, azúcar, sal, HCl, NAgH,...