Laboratorio De Química - Solubilidad

INFORME PRÁCTICA N° 7


XXXXX XXXXXX XXXXXXX XXXXXXX
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FUNDACIÓN UNIVERSIDAD AMERICA
* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA II EXPERIMENTAL
BOGOTÁ DC, Agosto 2012
INFORME PRÁCTICA N° 7


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XXXXX XXXXX XXXXXXDocente

FUNDACIÓN UNIVERSIDAD AMERICA
* DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA II EXPERIMENTAL
BOGOTÁ DC, Agosto 2012
INDICE
No. Pág
1. INTRODUCCIÓN 5
2. JUSTIFICACIÓN 6
3. PRE INFORME ORIGINAL 7
4. OBJETIVOS ESPECIFICOS 11
5. RESULTADOS 12
6. ANALISIS DE RESULTADO 16
7. CONCLUSIONES 17
8. CUESTIONARIO 18
9. BIBLIOGRAFIA 20



INTRODUCCIÓN
La curva desolubilidad, es la curva producida por la variación que presenta la solubilidad de una sustancia cuando le aumentamos o disminuimos su temperatura. De manera que la solubilidad de una sustancia en otra es mayor cuando tenemos una mayor temperatura, esto se debe principalmente a que con el aumento de la energía cinética que ocasiona el aumento de temperatura, las partículas chocan con más fuerza y portanto reaccionan con mayor facilidad, logrando que el solvente soporte mas soluto.

Durante esta práctica se realizó la solubilidad y cristalización de diferentes concentraciones de soluto en la misma cantidad de solvente, para determinar la diferencia en la temperatura a la que se solubiliza y se cristaliza cada uno de ellos.



2. JUSTIFICACIÓN
En esta práctica, hemos trabajado la variaciónde la solubilidad de una sustancia con respecto a la temperatura a la que se lleve a cabo la disolución. Es importante llevarla a cabo para conocer que una misma cantidad de solvente, puede disolver distintas cantidades de soluto, según la temperatura a la que se encuentre la solución.

Durante la práctica, se llevó a cabo un aumento de temperatura en cuatro tubos de ensayo, para que lasolubilidad del soluto (KNO3) en agua, se viera afecta y de esta forma lograr que solo un mililitro de agua, disolviera un gramo de KNO3. Para lograr ese resultado, la temperatura de la disolución debió llegar hasta más de 80°C.

Por otra parte, la cristalización del soluto que se forma cuando la temperatura de la disolución desciende, provocando que la solubilidad del solido baje de nuevo y se formeun precipitado. La cristalización del sólido, también dependió de la concentración a la cual se encontraba cada tubo de ensayo, de manera que el de mayor concentración, se cristalizó más rápido y a una mayor temperatura.

4. OBJETIVOS ESPECIFICOS
5.1. Hallar la curva de solubilidad de un solido a partir de diferentes concentraciones en agua.
5.2. Identificar la temperatura de cristalización dela sal según su concentración en agua.



5. RESULTADOS
TABLA 1. Resultados experimentales de solubilización y cristalización
Peso de KNO3 g | Volumende agua(1 mL) | Concentración(g/mL) | TemperaturaSolubilidad(ºC) | Tiempo(s) | TemperaturaCristalización(ºC) | Tiempo(s) |
0.50 | 1mL | 0,5gml | 62°C | 242seg | 12°C | 710seg |
0.25 | 1mL | 0,25gml | 52°C | 188seg | 1°C | 1745seg |1.00 | 1mL | 1gml | 84°C | 364seg | 36°C | 190seg |
0.75 | 1mL | 0,75gml | 80°C | 303seg | 28°C | 290seg |



En la gráfica 1, podemos observar y analizar la curva que se presenta debido al cambio de solubilidad del KNO3 en agua al aumentar la temperatura, cambio que se debe presentar para poder que el agua, disuelva mayor cantidad de soluto.

En la gráfica 2, se observa, que se precipitamás fácilmente el tubo de ensayo con mayor concentración, además, la diferencia de temperatura con el tubo de menor concentración es bastante considerable.

IMAGEN 1. Montaje para determinar curva de solubilidad
En la imagen uno, se observa cómo se realizó el montaje para determinar la curva de solubilización del KMO3, calentando cuatro tubos de ensayos con la misma cantidad de solvente...