informe de quimica numero 5

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
DE LA FUERZA ARMADA (UNEFA)
CICLO BASICO DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO Nº 5
FECHA: 19/06/2013

TITULO: PREPARACION DE SOLUCIONES
AUTOR: Ambar Rosales ambarmariana1308@hotmail.com
AFILIACION: UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LAS FUERZAS ARMADAS UNEFA

RESUMEN: Las solucionespueden proceder de solutos (reactivos) en estado líquido o sólido, independientemente de la unidad de concentración en que se vaya a expresar o preparar la solución. Si el soluto no es puro, para un sólido se debe tener en cuenta el porcentaje de pureza, para calcular la fracción que debe tomarse del compuesto, de manera que contenga la cantidad necesaria para preparar la solución deseada. Si elsoluto es líquido, entonces se trabaja con la densidad y la pureza, a partir de las cuales, se calcula el volumen que debe tomarse del mismo. Con el desarrollo experimental de la presente práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cualse puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones

PARTE INTRODUCTORIA
INTRODUCCION: Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudioresulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y ala de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.


FUNDAMENTOS TEORICOS:Las soluciones son mezclas homogeneas, cuyos componentes solo pueden separarse por procedimientos físicos.
Las soluciones tienen dos componentes : soluto y solvente
El soluto es la fase que se dispersa (la que se disuelve). Puede ser solido, liquido o gaseoso y se encuentra en menos proporción.
El solvente es la fase dispersante. Generalmente es líquido, aunque también puede ser sólido ogaseoso. Se encuentra en mayor proporción que el soluto. El agua es considerada como el solvente universal.
Cuando una solución tiene poca cantidad de soluto disuelto en una gran cantidad de solvente, decimos que es una solución diluida. Si la cantidad de soluto es grande, la solución se denomina concentrada.
La concentración es la expresión de la relación que existe entre la cantidad de soluto y lacantidad de solución. Los químicos expresan la concentración de las soluciones en términos cuantitativos, siendo uno de los más utilizados la relación porcentual o porcentaje.
Según se expresen las unidades de masa y volumen del soluto y de la solución, existen tres tipos de unidades porcentuales de concentración de soluciones:
a) Porcentaje masa/volumen (% m/v): indica los gramos de soluto quehay en 100 mililitros de solución.
b) Porcentaje masa/masa (% m/m): indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
c) Porcentaje volumen/volumen (% v/v): indica los mililitros de soluto (cuando éste es líquido) disueltos eia 100 mililitros de solución.

OBJETIVOS: Interpretar cuantitativamente la concentracion de una solucion.
Preparar soluciones utilizando las técnicas...