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Arroyo Rincón, Ana Maria (1527168). arroyo.ana@correounivalle.edu.co
Franco Rosas, Juan Felipe (1530737) franco.juan@correounivalle.edu.co
MAYO 27 2015, Departamento de Química – Universidad del Valle

1. Datos, cálculos y resultados.
Parte 1: Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente. Se realizó el procedimiento en de la parte a, conductividad eléctrica, de la guía.1Tabla 1. Conductividad eléctrica de algunas soluciones usadas en la práctica.
Solución
(porciento)
Conductividad
6 voltios
Conductividad
12 voltios
Agua destilada
No
No
NaCl 0,5
Si
Si
NaCl 1,0
Si
Si
Azúcar 1,0
No
No
Acetona 1,0
No
No
NaOH 1,0
Si
Si
HCl 1,0
Si
Si
NH4OH 1,0
No
No
Cu (NO3)2 1,0
No
Si

Tabla 2. Tipo de enlace de los compuestos usados en la práctica.
Sustancia
Tipo deenlace
Agua destilada
Covalente polar
NaCl
Iónico
Azúcar
Covalente polar
Acetona
Covalente polar
Hidróxido de Sodio
Covalente polar
Ácido clorhídrico
Covalente polar
Hidróxido de amonio
Covalente polar
Nitrato Cúprico
Iónico

Se realizó la parte b, punto de fusión, de la guía.1
Tabla 3. Tiempo que tomo cada sustancia en derretirse en la práctica.
Sustancia
Tiempo de fusión
Azúcar
12’’
Sal
2’42’’Parafina
7’’
Parte 2: Reconocimiento del enlace covalente coordinado.
Se realizó la parte a, formación de un compuesto de coordinación colorido, y la parte b, disolución de una sal poco soluble formar un compuesto de coordinación, de la guía.1
Tabla 4. Cantidad de gotas utilizadas en la práctica para la formación de un compuesto coordinado.

Volumen (mL)
Gotas de NH4OH
Parte
a
Cu(NO3) 0.1M
1
105b
AgNO3 0,5% + NaCl 0.5% + H2O(destilada)
1+ 1 + 1.5
21

Tabla 5. Clasificación de capacidad de ser electrolitos de solutos en soluciones acuosas.


2. Discusión de resultados.
El agua que se encuentra en la vida diaria es conductora eléctrica. El agua pura sin embargo es poco conductor de electricidad. La conductividad del agua común se origina de las substancias disueltas en ella, no el aguamisma.4
Todos los solutos que se disuelven en agua pertenecen a una o dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que cuando es disuelta en agua, resulta en una solución que puede conducir electricidad. Un no electrolito no conduce electricidad cuando es disuelta en agua. La habilidad de una solución para conducir electricidad depende en el número de iones quecontiene. 3

El agua destilada no mostro resultados de conductividad, aunque se sabe que el agua posee sustancias químicas en ella, así sea la una buena calidad de agua destilada, esto permite al agua conducir electricidad sin importar las concentraciones de estas sustancias. En esta práctica el agua destilada no encendió el bombillo, significa que el agua no contenía impurezas.

La solución decloruro de sodio condujo electricidad haciendo que el bombillo encendiera, cuando las bananas se introducían producían unas burbujas en sus puntas. La solución al 0,5 % enciende el bombillo levemente y cuando se alejan las bananas se disminuye la intensidad de la luz, así mismo cuando se acercan la intensidad aumenta. La solución al 1,0% enciende el bombillo, en comparación con la solución al 0,5%,su intensidad es mayor, sin embargo sigue siendo poca luz, y sucede la misma reacción cuando se acercan y se alejan las bananas; todo esto sucede con una corriente de seis voltios. Con la corriente de doce voltios las soluciones reaccionan similarmente, con más intensidad, la solución al 0,5% enciende el bombillo, la solución al 1,0% enciende el bombillo con mayor intensidad, igual que en laanterior corriente produce burbujas. Al final de la prueba el agua se tornó amarilla y con un olor a oxido. Cloruro de sodio sólido, un compuesto iónico, se rompe en iones Na1 y Cl2 cuando se disuelve en agua. Los iones de Na son atraídos al electrodo negativo y los iones de Cl al electrodo positivo. Este movimiento forma una corriente eléctrica que es equivalente al flujo de electrones en un cable...