informe me molaridades

INTRODUCCION
Concentraciones Químicas:
Soluciones Molares ( Molaridad , M)
Son aquellas que contienen un numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
FORMULAS:
M= ms x 1ltVs x mol

M = ms x 1000 cm3
Vs x mol


Soluciones Normales (Normalidad, N)
Son aquellas que contienen un número de equivalentes químicos (Eq) de soluto disueltos en un litrode solución.
FORMULAS:
Eq(elemento) = Peso atómico
Valencia

Eq(acido) = Peso molecular
Numero de H

Eq (base) = Peso molecularNumero de (OH)

OBJETIVO
El objetivo d esta práctica es obtener los diferentes pesos d dichas concentraciones químicas.

MATERIALES
Vaso de precipitación.
Barrilla de vidrio.Balanza.
Espátula.
Probeta.
Balón de afora.
REACTIVOS
Sulfato de Cobre ( CuSO4).
Cloruro de Sodio ( ClNa).
Agua.
PROCEDIMIENTO

1. Calculamos la cantidad de soluto de acuerdoa las especificaciones dadas .
2. Pesamos el soluto y lo colocamos en el balón de aforo.
3. Añadimos el agua y agitamos al mismo tiempo hasta completar el volumen deseado.
4.
PREPARACIONES:Preparar 100 cm3 de solución 0,5 molar de cloruro de sodio.


EJERCICIO

Ms = M x Vs x mol DATOS ClNa --- 59
1000 cm3M = 0,5 molar
Ms = 0.5 x 100 x 59 Vs = 100 cm3
1000 cm3 mol = 59 mol
Ms = 2, 95 gr ms =?

Preparar 100 cm3 desolución 0,25 normal de sulfato de cobre.


EJERCICIO

Ms = N x Vs x Eq DATOS CuSO4 --- 160
1000cm3N = 0,25 normal Eq = PM
Ms = 0,25 x 100 x 40 Vs = 100cm3 V
1000cm3 ms...