Informe TERMOQUIMICA

UNMSM
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
Laboratorio De F.Q.B
TERMOQUIMICA

Profesor: Aníbal Figueroa
Alumnos:
Cabrera Zamora, Sergio Luis
Figueroa Contreras, Luis Enrique
Laurencio Melgarejo, Lucero
Marca Utrilla, Victoria Stefany
Palomino Sulca, Diana Carolina

Fecha de la Práctica:
16 de Abril del 2014
Grupo:
C-D
Turno:
Miércoles 17 – 20 h

Fecha de entrega:18 de abril del 2014
ÍNDICE
I. RESUMEN 2
II. PRINCIPIOS TEORICOS 3
i. Termoquímica: 3
ii. Tipos de Reacciones Termoquímicas 3
iii. Calor de reacción 3
iv. Calor de Neutralización 4
v. Titulación Acido-Base 4
III. PROCEDIMIENTO Y MATERIALES 5
i. MATERIALES 5
a) Instrumentos 5
b) Reactivos 6
ii. PROCEDIMIENTO 6
a) CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO 6
b) DETERMINACION CALOR DE NEUTRALIZACION 8
c)CALOR DE NEUTRALIZACIÓN: 9
IV. TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS 11
V. CÁLCULOS: 13
Parte 1: Capacidad Calorífica del Sistema: 13
Parte 2: Calor de Neutralización: 14
VI. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: 16
VII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 17
a) Conclusiones 17
b) Recomendaciones 17
VIII. APÉNDICE 18
a) CUESTIONARIO 18
b) GRÁFICOS 23
c) REPORTE 25
d) OTROS 27
IX. BIBLIOGRAFÍA 28



I.RESUMEN
El objetivo de la práctica es calcular mediante método calorimétrico el calor de neutralización de los sistemas constituidos por, ácido clorhídrico e hidróxido sódico, presión constante, se determinara la entalpía de neutralización de un ácido fuerte diluido y una base fuerte diluida; en general se determinara el cambio térmico que acompaña a las reacciones químicas.

Las condiciones delaboratorio para la práctica realizada fue una presión de 756 mmHg, 24 y 94 % HR.

La termoquímica estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación. El calor de reacción es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas. Enuna reacción endotérmica la cantidad de calor requerida es de signo positivo y en una reacción exotérmica el calor liberado es de signo negativo. Un caso particular es el de neutralización de soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una solución acuosa diluida de una base.

Se obtuvo como resultado que la temperatura de equilibrio de 150 mL de agua a 24 y 150mL de agua a 47 fue de 35.1,siendo el teórico de 35.5, teniendo un error de 1.28 %. Para el la solución de HCl y NaOH, para el calor de neutralización se obtuvo un valor de 12.63 Kcal/mol, teniendo como teórico una 13.42 Kcal/mol, se obtuvo un error de 5.89%,

Se puede concluir que cuando se realiza una neutralización, una determinada cantidad de valor va a ser liberado, se nota que la temperatura de equilibrio va tomandovalores hasta llegar a un máximo para luego regresar a una temperatura final, la cual permanece constante con el transcurrir del tiempo.

Es recomendable tener en cuenta los datos dados en la guía como la temperatura de las sustancias utilizadas, en este caso en la experiencia #1 con el agua; así como la agitación constante al momento en que se combinan el agua a diferentes temperaturas.



II.PRINCIPIOS TEORICOS

i. Termoquímica:
Rama de la Fisicoquímica que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidadesde calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
La termoquímica es parte de una rama mucho más amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
El calor que se transfiere durante una...