Ing Ambiental

INFORME DE LABORATORIO DE DESINFECCION

PRESENTADO POR:

PEDRO NEL DAZA REVELO
FRANCISCO JAVIER VILLARREAL
RENE MAURICIO BRAVO PABON
JHON FREDERICK RUIZ TOBAR
JHONNY ARLEY TOBAR VALLEJO

UNIVERSIDAD MARIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AMBIENTAL
PASTO
2012

INFORME DE LABORATORIO DE DESINFECCION

PRESENTADO POR:
PEDRO NEL DAZA REVELO
FRANCISCO JAVIER VILLARREAL
RENEMAURICIO BRAVO PABON
JHON FREDERICK RUIZ TOBAR
JHONNY ARLEY TOBAR VALLEJO

PRESENTADO A:

ING. GLORIA CARDENAS

UNIVERSIDAD MARIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AMBIENTAL
PASTO
2012

INFORME DE LABORATORIO DE DESINFECCION

DESINFECCION POR CLORACION.
La cloración es el proceso de desinfección que hasta el presente reúne las mayores ventajas: es eficiente, fácil de aplicar ydeja efecto residual que se puede medir por sistemas muy simples y al alcance de todos. Tiene en cambio, la desventaja de ser corrosivo y especialmente, en algunos casos, formar subproductos posiblemente peligrosos para la salud y producir sabor desagradable en el agua.
Reacciones del cloro en el agua
Las reacciones son básicamente dos. Lo primero que ocurre es que este se hidrolizareaccionando con el agua, luego se combina con el amoniaco presente y con la materia orgánica, así como con ciertas sustancias químicas para producir una gran diversidad de compuestos, algunos de los cuales tienen propiedades desinfectantes y otros no.
Reacciones:
Las de hidrólisis: en que el cloro interacciona con la molécula de agua para formar acido hipocloroso (HOCl) e ion hipoclorito (OCl). A estoscompuestos se les llama cloro libre.
Las de oxidación: en que el cloro se combina:
a). Con el nitrógeno amoniacal para producir cloraminas (monocloramina NH2Cl y dicloramina NHCl2, a las cuales se les llama cloro combinado utilizable.) También se puede producir tricloruro de nitrógeno, NCl3.
b). Con los aminoácidos, materiales proteínicos y orgánicos y sustancias químicas (Fe++, Mn++, NO2-, H2S),con los cuales produce distintos compuestos clorados que forman el cloro combinado no utilizable demanda.
Lo anterior se puede sintetizar en el siguiente cuadro.
Tabla 1. Reacciones del cloro en el agua.
Reacción | Hidrólisis | Oxidación - Reducción |
Reacción con: | H2O | N amoniacal | Materia orgánica,Fe, Mn, SO-2, H2S, etc. |
Produce: | HOCl, OCl- | NH2Cl, NHCl2, NCl3 | Cloruros, HCl,NO2, etc |
Se denomina: | Cloro libre | Cloro combinado | Demanda |

Reacciones del cloro con el nitrógeno amoniacal.
El cloro reacciona con el nitrógeno amoniacal para formar cloraminas. Las que más frecuentemente aparecen son la monocloramina y la dicloramina. Ambas tienen un poder bactericida varias veces menor que el del ácido hipocloroso, pero en cambio son mucho más estables y porconsiguiente su efecto dura más tiempo en el agua. En ciertas condiciones puede aparecer tricloruro de nitrógeno y tricloramina. La cloraminas son toxicas para los peces y son perjudiciales para los pacientes de diálisis. Con una concentración mínima a 2.5 mg/l. el amoniaco no reacciona, según se cree, directamente con el cloro sino con el acido hipocloroso, formado por la hidrólisis de cloro, tal comolo muestra la tabla 1.
Las reacciones son las siguientes:
NH3 + HOCl ↔ NH2Cl + H2O (E1.)
A partir de la monocloramina se forma la dicloramina así:
NH2Cl ↔ NHCl2 + H2O (E2.)
Y a partir de la dicloramina se forma la tricloramina así:
NHCl2 + HOCl ↔ NCl3 + H2O. (E3.)
La distribución en el agua entre uno y otro tipo de cloraminas depende del pH, de la temperatura y de la proporción queexiste entre cloro y el amoniaco expresado como nitrógeno.
Esta relación de gran importancia se expresa así:
peso de la molecula de cloropeso de la molecula de nitrogeno= 2*35.4614.008=Cl=5(N)
Esto quiere decir que la proporción teórica que debe existir par que todo el cloro reaccione con el amoniaco debe ser de 5 a 1 en peso y o sea que una parte de cloro reacciona con 5 partes de nitrógeno....