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UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION EN SOLUCIONES
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES Y SUS UNIDADES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como lossiguientes:
Unidades Físicas de Concentración
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 
Ejemplo1:
Cuando se evaporan 300 gramos de una solución sulfato de cobre, CuS04, se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato.
a. ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b. ¿Cuál es el % de soluto por peso en la solucion?
c. ¿Cuál es el % desolvente?
Solucion:
En el enunciado del ejercicio. son claros el peso el total de la solución y el peso de soluto, con lo cual se puede hallar el peso del solvente, agua evaporada y el % de soluto.
a. Gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente
300 gramos de solución = 25 gramos de C uSO4 + X gramos: de H2O 300 g - 25 g = 275 g H20
b. % soluto = g CuSO4 x 100 = 25 g x100 = 8.3 %
g solución 300 g
c. % solvente = 100 - % soluto = 100 - 8.3 = 91. 7 %
ejemplo 2:
¿Cuántos gramos de solvente se requieren para preparar una solución de 20% de CuS04 por masa que contenga 80 gramos de soluto?
Solucion.
La incógnita son los gramos de solvente. El ejercicio explicita los gramos del soluto y el % de la solución.
Básicamente, para resolver el ejercicio. se debesaber, además de la expresión de que la masa de la solución es la suma de las masas del soluto y del solvente.
La expresión % soluto = masa del soluto X 100
masa de la solución.
Masa de la solución = masa del soluto x 100 = 80 g x 100 = 400 gramos de solución.
% soluto 20

b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

 

Ejemplo 1:
¿ Cual es el % volumen a volumen de una solucion que contiene 1 mililitro de ácido en 40 mililitros de agua?
Solucion:
El ejercicio da explícitamente los mililitros de soluto y los mililitros de solvente. Antes de usar la expresión, se requiere hallar el volumentotal de la solucion.
Volumen de la solucion = volumen de soluto + volumen de solvente
= 1 mL + 40 mL = 41 mL
% volumen de soluto = 1 mL X 100 = 2.4 %
41 mL

Ejemplo 2:
¿ Cual es el porcentaje en volumen de alcohol etílico para una cerveza que contiene 13.33 mL de alcohol enel volumen total de 333.33 mL? (1 botella de cerveza)
Solucion:
Alcohol etílico (soluto) = 13.33 mL
Cerveza (soluición ) = 333. 33 mL

% ( v / v ) = 13.33 mL x 100 = 3.999 %
333.33 mL

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

 
Ejemplo 1:
¿Cuál es el % dedextrosa en una solucion que contiene 10 gramos de soluto en 80 mLde solucion?
Solucion:
A partir der la ecuación, se obtiene
% dextrosa = 10 g X 100 = 12.5 %
80 mL
Ejemplo 2:
Si en 150 mL de una solucion existen 15 gr de yoduro de potasio, ¿cuál es el porcentaje peso a volumen de soluto?
Solucion:
Soluto = 15 gr
Solucion = 150ml
% P / V = 15 gr x 100 = 10 %
150 mL
d) partes por millón (ppm) : Para hablar de soluciones muy diluidas, como la cantidad de aluminio o la cantidad de flúor en el agua, en las cuales los porcentajes resultan inadecuados, ya que conducen a valores muy pequeños, se emplean las partes por millón o ppm. De la misma manera que el porcentaje significa partes...