Investigación

Nombre: Gustavo Andrés Beltrán Villacís
Paralelo: 4
Profesor: Ing. John Fajardo

Química General I

Compuesto:
Combinación de 2 o más elementos diferentes.
La electronegatividad es la capacidad de formar enlaces covalentes varía entere 0.7 y 4.0.
Enlaces Químicos:
Iónicos: Presentan una electronegatividad mayor a 1.7.
Covalente: De manera cualitativa se da entre dos no metales
Pueden ser:
Polar:Electronegatividad entre 0 y 1.7.
No polar: Electronegatividad igual a cero.
Ejemplo:
BeCl2  Covalente
Be: 1.57
Cl: 3.6
3.6-1.57= 1.59  Covalente

*Las moléculas forman enlaces covalentes y se da entre dos no metales.



FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente).Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustanciascomo, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.







Estructuras de Lewis
 Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa de valencia ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia.
 Los otroselementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Veamos por qué.
 Cada átomo de flúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad.
 Si cada átomo de flúor comparte su electrón impar con otro átomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habráformado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos
 

Ejemplos:









Geometría Molecular

Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.
En unamolécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces o electrones enlazantes, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces o electrones no enlazantes. La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la disposición de los átomos en la molécula.








Ejemplos:

H2S

Angular


CH4
Tetraédrica


NH3
PiramidalEcuación química

Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.

Ejemplo:
H2 + Cl2  2HCl

Método REDOXBalancear la siguiente reacción química: 
1.  Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2.  Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce.
3. El estaño se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +4a +3 ganando un electrón.
4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Esto quiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de...