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GASOMETRÍA ARTERIAL

F.E.A: Dr. Manuel J. Glez. Viñolis
MIR: Dra. Andreea Albu ; Dr. Victor Eduardo Anillo Lombana

Carga ácida diaria:
Protones H+

Normal funcionamiento de
los mecanismosreguladores

Rango fisiológico:

H + 40 +/-4 nEq/l
pH 7.35-7.45
Henderson : [H+]=24 x (CO2/HCO3)

Conceptos
básicos 


  Ácido:
toda
sustancia
capaz
de
ceder
hidrogeniones

 Base:
toda
sustancia
capaz
de
aceptar
hidrogeniones

  Acidemia:
aumento
de
la
concentración
de
hidrogeniones

  Alcalemia:
 disminución
 de
 la
 concentración
 de

hidrogeniones

  Acidosis
 y
 alcalosis:
hacen
 referencia
 a
 los
 procesos

fisiopatológicos
responsables
de
dichas
situaciones

Díaz R, Mon C, García M.P. Trastornos del equilibrio ácido-base. En: Acedo M.S, Barrios A, Díaz R, Orche S,Sanz R.M. Manual de diagnóstico y terapeútica médica. MSD;
1998: 571-582.

Valores
normales

  pH
:

7.35‐7.45

  pCO2:


varones:
35‐48
mmHg







mujeres:
32‐45
mmHg

 pO2:


85‐95mmHg

  HCO3‐real:
21‐26
mmol/L

◦ 

es
la
concentración
en
el
plasma
de
la
muestra.
Se
puede
calcular
utilizando
la
ecuación
de
Henderson‐
Hasselbalch


  HCO3‐estándar:

21‐28
mmol/L

◦ es
la
concentración
de
bicarbonato
en
el
plasma
de
sangre
equilibrada
con
una
mezcla
de
gases


  Exceso/deficit
de
base:
+2
/
‐2
mEq/L

◦ El
valor
numérico
del
exceso
(o
déficit)
de
base
representa
la
cantidad
teórica
de
ácido
o
base
que

habría
que
administrar
para
corregir
una
desviación
de
pH


Anión
gap

  8
‐
16
mEq/L.

  aniones
plasmáticos:
bicarbonato,
proteínas,
cloro,
sulfatos,
fosfatos
y
ácidos
orgánicos
como
lactato,

piruvato.

  cationes
plasmáticos:
K+,
Ca2+,
Mg2+
y
Na+.

  ANION
GAP=
SODIO
–(
CLORO+
BICARBONATO)

  El
incremento
del
anión
gap
puede
producirse
por
el
aumento
de

los
aniones
no
medidos
(administración
de
soluciones
que
contengan
albúmina,

administración
de
carbenicilina,
sulfatos,
fosfatos)
o
bien
por
un
descenso
...