Kno3

Páginas: 3 (718 palabras) Publicado: 5 de abril de 2011
PRÁCTICA N° 5 CONSTANTE DEEQUILIBRIO.DISOLUCIÓN DEL KNO3.
RESULTADOS
Tabla 1 Masa delKNO3 = 4 gramos.
n KNO3 (moles) | Vol. De agua agregado/(ml) | Vol. Total de solución/(ml) | Temperatura (°C) | Temperatura (K) |
0.0396 | 3ml | 5ml | 65.0°C | 338.15K |
0.0396 | 1ml | 6ml| 56.2°C | 329.35K |
0.0396 | 1ml | 6.5ml | 48.3°C | 321.45K |
0.0396 | 1ml | 7.5ml | 40.1°C | 313.25K |
0.0396 | 1ml | 8.5ml | 35.6°C | 308.75K |
0.0396 | 1ml | 9.5ml | 32.6°C |305.75K |
0.0396 | 1ml | 10.5ml | 26.0°C | 299.15K |

ALGORITMO DE CÁLCULOS.
1.- Constante de equilibrio de la disolución KNO3
K = |K+||NO3-|
2.- Relación de la constante de equilibrio dela disolución del KNO3 con la energía de Gibbs.
∆G = - RT ln K
3.- Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y entropía de reacción.
-RT ln K = ∆H – T∆SCÁLCULOS.
1.- Calcular la concentración de los iones (solubilidad) para cada evento. [K+] = [NO3-] = s.
Ejemplo 1: 5.0 ml (1L/1000ml) = 0.005L; 0.0396mol/0.005L = 7.92 = s
2.-Calcular la constante de equilibrio “K”.
K = s2 (en este caso particular) 7.922 = 62.72= K
3.- Calcular ∆G a partir de la constante de equilibrio para cada temperatura.
∆G = -RT ln K∆G = -8.314J/mol(338.15)(ln 62.72) = -11 635.39
4.- Calcular ∆S a partir de los valores de ∆G obtenidos para cada evento.
∆G = ∆H -T∆S...
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