La mejor tarea

REGLAS PARA ASIGNAR NUMERO DE OXIDACION.
El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero. En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación escero. En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero. En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de lamolécula. El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo). El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos Los iones del grupo 1tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos. Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos. Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvocuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos). El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos.
REGLAS PARAASIGNAR NUMERO DE OXIDACIÓN:
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).
Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs,Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+.
Todos los elementos del grupo 2A "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+.
El Hidrógeno en suscompuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros  (hidruros: metales unidos al hidrogeno) cuyo número de oxidación es 1-. 
El oxígeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2-excepto en los peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.
El azufre como sulfuro tienen número de oxidación 2-.
Todos los elementos del grupoXII A "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen números de oxidación 1-.
Todos los radicales conservan su número de oxidación en las reacciones Químicas.
La suma de las...