LAB DE QUIMICA 2

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN:__ FECHA:___23/09/2015 ____

GRUPO:_ Brenda Barreiro__________________

_Valentina Villarino_____________________

PRÁCTICA No. 2: SOLUBILIDAD

1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):

Experimento 1.

Naturaleza del soluto yel solvente

Amonio Benzoico:
En agua: no se disolvió en el agua por lo que precipitó completamente.
En acetona: Sí se disolvió en acetona completamente.

Cloruro de sodio:
En agua: Sí se disolvió en el agua completamente.
En acetona: No se disolvió en la acetona por lo que precipitó completamente.

Efecto de la temperatura

En un principio, al agregar el ácido benzoico en el agua se hundiódirectamente al fondo y no se disolvió. Posteriormente al calentar el tubo a baño de maría, todo el soluto subió de forma compacta y de este modo se disolvió poco a poco a medida que aumentaba la temperatura.

Tamaño de las partículas

El sulfato de cobre pulverizado se disolvió con facilidad y rapidez en el agua. En cambio, el tubo que contenía los cristales de sulfato de cobre en agua tardó mayortiempo en disolverse.

Agitación

El tubo de ensayo con agua y pergamanato de potasio que se agitó se disolvió por completo hasta obtener una mezcla homogénea de color morada. En cambio, el tubo de ensayo que permaneció en reposo no se disolvió completamente, debido a que se podía observar que el color del agua se había tornado a un tono muy claro de morado y se evidenció en el fondo del tubo restosde soluto sin disolverse.
Experimento 2.

En un principio, el agua y el aceite en el tubo de ensayo no se mezclaron. Se observó que se encontraba en la parte superior el aceite y en la inferior, el agua. Pero posteriormente, al agregar los 5ml de detergente y agitarlo, las sustancias sí se mezclaron en una solución viscosa y de menor transparencia.

Experimento 3.

1) En un principio, antes deaplicar calor, el dicromato de potasio no se disolvió por completo y aparecieron grumos anaranjados en un líquido del mismo color.
2) Al calentarlo, poco a poco se fue disolviendo el dicromato de potasio en el agua, hasta convertirse en una mezcla homogénea de color anaranjado.
3) Al dejarlo enfriar, sin tener ninguna perturbación, se observó la mezcla de color anaranjado oscuro
4) Al agregar uncristal, precipitó el soluto cristalizado.
5) Al agregar los 2ml adicionales de agua y agitar, se observó que el soluto se disolvió completamente.


2.-RESULTADOS EXPERIMENTALES. DISCUSIÓN (por experimento)

Experimento 1:

Naturaleza del soluto y el solvente:
El agua es un solvente ampliamente utilizado, tanto por su propiedad polar, como también por su carácter inerte frente a muchos solutos.Por esta propiedad, el agua con facilidad disuelve a solutos polares y iónicos. Es el caso de el cloruro de sodio (NaCl), los dipolos de la molécula de agua atraen electrostática a iones del compuesto. Los cationes sodio (Na+) quedan rodeados por moléculas de agua cuyos extremos negativos se orientan hacia ellos. Los aniones cloruro(CI- ) se rodean también por moléculas de agua, con los extremospositivos orientados también hacia ellos. Cuando esto sucede se ha formado un hidrato y se dice que ha ocurrido una hidratación. Para el caso general de un solvente que no sea el agua, se llama una solvatación.
Cuando agregamos el cloruro de sodio a la acetona, observamos como no se pudo disolver por ser de naturalezas distintas, ya que el sodio es una molécula polar y la acetona es no polar.En el caso del Ácido para aminobenzoico, el mismo no se disolvió en agua debido a que es una molécula apolar y no puede ser disuelta por el agua que es una molécula polar. El mismo, se disolvió rápidamente al agregárselo al acetona y esto se debe a que semejante disuelve a semejante, ya que ambos compuestos son polares.

Efecto de la temperatura:
El acido benzoico comenzó a disolverse a medida...