Labo de quimica 2

EXPERIMENTO N° 2
Conductividad eléctrica de soluciones acuosas de diferentes sustancias.
Objetivos especifico
* Conocer la conductividad eléctrica de las diferentes soluciones acuosas.
* Determinar la conductividad a partir de una solución patrón, hallando la constante de celda (θ).
Observaciones:
* Observamos diferentes valores de resistencias en las sustancias cuando calculamoscon el voltímetro.
* Observamos que las sustancias con que estábamos haciendo el experimento eran incoloros y sus concentraciones eran iguales.

Temperatura de la solución patrón (KCl 0.100N)

Lectura de R en ῼ | KCl 0.1N | NaCl 0.1M | HCl 0.1M | CH3COOH0.1M | NaOH0.1M | NH3(ac)0.1M |
| 4000 | 3500 | 1000 | 8000 | 3000 | 34000 |
| Etanol | Solc.acuosa azúcar blanca | Solc.acuosaazúcar rubia | Agua des ionizada | | |
| 2x106 | 400000 | 180000 | | | |

Datos para hallar la constante de celda (θ)

Temperatura | 18 °C | 25 °C |
Conductividad especifica del KCl 0.1N (ohm-cm)-1 | 0.01117 | 0.01286 |

tanθ=(0.01286-K )(25-19.5)=(K-0.01117)(19.5-18 )
K=0.01153
θ=K.R
θ=4000x (0.01153)
θ=46.1285 (cte. decelda)
Conociendo la constante de celda (θ) , podemos hallar la conductividad eléctrica de otras soluciones a 19.5°C.
* KCl (0.1N)
K=46.12854000
K=0.011532
* NaCl (0.1M)
K=46.12853500
K=0.01317
* HCl (0.1M)
K=46.12851000
K=0.0461285

* CH3COOH(0.1M)

K=46.12858000K=5.767x10-3

* NaOH(0.1M)

K=46.12853000
K=0.015376 hallando la resistencia de la sustancia NaOH
Con el voltímetro empleado.

*NH3(ac)(0.1M)

K=46.128534000
K=1.35x10-3

* Etanol

K=46.12852000000

K=2.306x10-5
* Soluc.acuosa azúcar blanca

K=46.1285400000 vemos las diferentes sustancias que vamos a
Trabajar en el laboratorio.
K=1.153x10-4* Soluc.acuosa azúcar rubia

K=46.1285180000

K=2.56x10-4

La imagen muestra la mezcla del azúcar
Con el agua dentro del vaso de
Precipitado
Conclusiones
* Se concluye que la conductividad eléctrica es inversamente proporcional a la resistencia.

* Se concluye que a mayor tamaño de moléculamayor es la resistencia y por lo tanto la conductividad es menor.


CUESTIONARIO
1) Calcule la energía reticular del óxido de magnesio sabiendo los siguientes datos.

* Calores de formación del óxido de magnesio:–602 kJ/mol
* Calores de sublimación del Mg: 146 kJ/mol
* Energía de disociación del O2: 498 kJ/mol
* Primera EI del Mg: 736 kJ/mol
* Segunda EI delMg: 1448 kJ/mol
* Primera AE del O: –141 kg/mol
* Segunda AE del O: –791 kg/mol
Er= Ef.–Es–½Ed–EI –AE |

En el caso del MgO es:

Er= –602 –146 –498/ 2 – (736 + 1448) – (–141 –791) = –2249 kg/mol |

2) Indique 5 solventes polares y solventes apolares, con sus respectivos valores de momento dipolar.
MOMENTO DIPOLAR
Los momentos dipolo generalmente se expresan en unidadesDebye (D), así denominadas en honor de Peter Debye.
Peter Joseph William Debye (1884-1966). Químico y Físico estadounidense de origen alemán que contribuyó de manera importante al estudio de la estructura molecular, de la química de los polímeros, del análisis de rayos X y de disoluciones electrolíticas. Recibió el Premio Nobel de Química en 1936.

solventes polares | solventes apolares |...