LABORATORIO DE QU MICA GENERAL II
Páginas: 8 (1915 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2015
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II
PRACTICA No. 1
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES Y PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES
MATERIALES Y EQUIPOS:
Equipos: Reactivos:
Vasos de precipitados Hidróxido de sodio (NaOH)
Probeta Cloruro de amonio (NH4Cl)
Agitadores de Vidrio Benceno, Sal Gema (NaCl)
Termómetro NaCl pulverizado
Tubos de Ensayos Azúcar,Acetona, Yoduro de Potasio
Gradilla Yodo
Alcohol
OBJETIVOS:
1. Explicar los efectos del tamaño de las partículas, temperatura y agitación en una solución sólido-líquido.
2. Explicar los efectos de la temperatura, agitación y presión de un gas en solución.
Concepto de Disolución:
Una disolución es un sistema homogéneo, molecular o iónico, homogéneo de composición variable dentro de ciertoslímites y su composición es tal que solo puede variar mediante un cambio de estado.
Las disoluciones pueden clasificarse según el número de componentes en: Binarias, Terciarias según contengan dos, tres componentes y según el estado de agregación en: líquida, sólidas y gaseosas y de acuerdo a las condiciones de temperatura y presión.
Cuando un componente es un gas o sólido y el otro un líquido, alos primeros se les denomina soluto y al segundo disolvente, cuando ambos son líquidos se considera como soluto al que está en menor proporción.
El estudio de las disoluciones es importante, ya que en ellas se basan las reacciones químicas, es decir al efectuarse las disoluciones se provocan y se controlan reacciones químicas, así como también las propiedades físicas y químicas de las mismas. Lasdisoluciones están presentes en fenómenos y procesos vitales de la industria.
¿En qué consiste el proceso de disolución?
Este es un proceso en equilibrio dinámico, que significa la dispersión del soluto en el seno del disolvente y lo inverso la separación del soluto del seno de la disolución.
molécula del soluto es rodeada por la del disolvente.
C6O12H6(s) + n H2O → C6O12H6(H2O)n (ac)Glucosa
Si la disolución se forma a partir de solutos polares las moléculas del agua hidratan a los iones del soluto, se disuelve el soluto y se obtiene la solución.
Grafica:
NaCl(s) + H2O ↔ Na(H2O) n(ac) + Cl(H2O) n(ac) + Hd
C12H22O11 → Sacarosa
En una solución hay una sustancia llamada soluto que se distribuye uniformemente en otra sustancia llamada solvente. Existen diferentes formas declasificar las soluciones: una de ellas es considerando la relación soluto y solvente: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.
Otra clasificación está basada en el estado físico original de los componentes, las que se encuentran con más frecuencia son: a) un gas disuelto en un líquido, (H2 en agua), b) un líquido disuelto en un líquido (H2SO4 en H2O) y c) un sólido disuelto en un líquido (AgNO3en H2O). A menos que se especifique otra cosa, vamos a suponer que en las soluciones a que nos referimos el solvente es agua.
Atendiendo al equilibrio de la disolución esta se pueden clasificar en: disoluciones Saturadas, No saturadas y sobresaturadas. Cuando la cantidad de soluto sin disolver es igual al soluto disuelto, la disolución es saturada; su condición permanece invariable si no cambianlas condiciones del sistema. No saturadas cuando todo el soluto se ha disuelto y no hay equilibrio. Y por último sobresaturada si la cantidad de soluto es mayor.
La solubilidad: se expresa como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un sistema soluto-disolvente en equilibrio, a una temperatura y presión constante.
La solubilidad depende de los siguientes factores:
1. Lanaturaleza de las sustancias.
2. La Temperatura.
3. La presión.
4. Grado de división de las partículas.
La naturaleza de las sustancias:
Los disolventes polares disuelven más fácilmente los solutos polares.
Ej. El NaCl en agua, la solubilidad es prácticamente nula y en alcohol es de 0.015 moles/L.
El agua es considerada el solvente universal, puede disolver casi todo, sin embargo no disuelve...
PRACTICA No. 1
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES Y PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES
MATERIALES Y EQUIPOS:
Equipos: Reactivos:
Vasos de precipitados Hidróxido de sodio (NaOH)
Probeta Cloruro de amonio (NH4Cl)
Agitadores de Vidrio Benceno, Sal Gema (NaCl)
Termómetro NaCl pulverizado
Tubos de Ensayos Azúcar,Acetona, Yoduro de Potasio
Gradilla Yodo
Alcohol
OBJETIVOS:
1. Explicar los efectos del tamaño de las partículas, temperatura y agitación en una solución sólido-líquido.
2. Explicar los efectos de la temperatura, agitación y presión de un gas en solución.
Concepto de Disolución:
Una disolución es un sistema homogéneo, molecular o iónico, homogéneo de composición variable dentro de ciertoslímites y su composición es tal que solo puede variar mediante un cambio de estado.
Las disoluciones pueden clasificarse según el número de componentes en: Binarias, Terciarias según contengan dos, tres componentes y según el estado de agregación en: líquida, sólidas y gaseosas y de acuerdo a las condiciones de temperatura y presión.
Cuando un componente es un gas o sólido y el otro un líquido, alos primeros se les denomina soluto y al segundo disolvente, cuando ambos son líquidos se considera como soluto al que está en menor proporción.
El estudio de las disoluciones es importante, ya que en ellas se basan las reacciones químicas, es decir al efectuarse las disoluciones se provocan y se controlan reacciones químicas, así como también las propiedades físicas y químicas de las mismas. Lasdisoluciones están presentes en fenómenos y procesos vitales de la industria.
¿En qué consiste el proceso de disolución?
Este es un proceso en equilibrio dinámico, que significa la dispersión del soluto en el seno del disolvente y lo inverso la separación del soluto del seno de la disolución.
molécula del soluto es rodeada por la del disolvente.
C6O12H6(s) + n H2O → C6O12H6(H2O)n (ac)Glucosa
Si la disolución se forma a partir de solutos polares las moléculas del agua hidratan a los iones del soluto, se disuelve el soluto y se obtiene la solución.
Grafica:
NaCl(s) + H2O ↔ Na(H2O) n(ac) + Cl(H2O) n(ac) + Hd
C12H22O11 → Sacarosa
En una solución hay una sustancia llamada soluto que se distribuye uniformemente en otra sustancia llamada solvente. Existen diferentes formas declasificar las soluciones: una de ellas es considerando la relación soluto y solvente: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.
Otra clasificación está basada en el estado físico original de los componentes, las que se encuentran con más frecuencia son: a) un gas disuelto en un líquido, (H2 en agua), b) un líquido disuelto en un líquido (H2SO4 en H2O) y c) un sólido disuelto en un líquido (AgNO3en H2O). A menos que se especifique otra cosa, vamos a suponer que en las soluciones a que nos referimos el solvente es agua.
Atendiendo al equilibrio de la disolución esta se pueden clasificar en: disoluciones Saturadas, No saturadas y sobresaturadas. Cuando la cantidad de soluto sin disolver es igual al soluto disuelto, la disolución es saturada; su condición permanece invariable si no cambianlas condiciones del sistema. No saturadas cuando todo el soluto se ha disuelto y no hay equilibrio. Y por último sobresaturada si la cantidad de soluto es mayor.
La solubilidad: se expresa como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un sistema soluto-disolvente en equilibrio, a una temperatura y presión constante.
La solubilidad depende de los siguientes factores:
1. Lanaturaleza de las sustancias.
2. La Temperatura.
3. La presión.
4. Grado de división de las partículas.
La naturaleza de las sustancias:
Los disolventes polares disuelven más fácilmente los solutos polares.
Ej. El NaCl en agua, la solubilidad es prácticamente nula y en alcohol es de 0.015 moles/L.
El agua es considerada el solvente universal, puede disolver casi todo, sin embargo no disuelve...
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