Laboratorio De Quimica. Determinacion Del Peso Molecular De La Fructosa

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO – GUAYANA
ESCUELA DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA


PRACTICA 1. DETERMINACION DEL P.M DE LA FRUCTOSA

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 09-08-2010
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:
EQUIPO: N°4
GIANFRANCO GIORDANO
EULISES RIVAS
TABLA DE CONTENIDOS

*Introducción…………………………………………………………………..4
* Objetivos……………………………………………………………………..5
* Materiales y Reactivos Usados………………………………………………6
* Parte Experimental………………………………………………………7-8-9
* Cálculos…………………………………………………………….……….10
* Incertidumbre de los Resultados………………………………………..…..11
* Conclusiones y Recomendaciones…………………………………………..12
* Bibliografía y Fuentes Consultadas…………………………………………13
* Anexos…………………………………………………………...…….14-15

RESUMEN

A través deluso de la técnica de las propiedades coligativas se logró calcular experimentalmente el punto de congelamiento de una disolución de fructosa en agua, el cual fue de -1°C (± 1°C) y con este, se calculó el peso molecular de la fructosa, obteniendo como resultado 182,26 g/mol, arrojando un error porcentual 1,168 %



INTRODUCCIÓN
Cuando se forma una disolución, el resultado esuna sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades en las disoluciones se denominan propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de la naturaleza química. 
Una de las propiedades coligativas es el abatimiento del punto de congelación, el cual permite conocer lamolalidad de la solución, y con ella el peso molecular del soluto.

En esta práctica se determinará el PM de la Fructosa por medio del abatimiento del Punto de Congelación del solvente, para ello se utilizará la siguiente relación:

ΔTc = kc*m

Donde:
* ΔTc = variación de la temperatura de congelación (Por cada concentración de una solución uno molal ( un mol de soluto por cada Kg. desolvente) baja la temperatura de congelamiento de la solución en 1,86 grados centígrados)
* kc = constante molal de disminución del punto de congelación (para el caso del agua 1.86 °C / m).
* m = molalidad de la solución (moles/ Kg. de solvente).
Uno de los problemas típicos de la práctica en cuestión es que se da el fenómeno de sub-enfriamiento, el cual ocurre cuando se retira calor tanrápido de un líquido, que sus moléculas no tienen tiempo de acomodarse en una estructura sólida, provocando que el líquido se enfríe por debajo de su punto de congelación temporalmente. Un líquido subenfriado es enormemente inestable, cualquier movimiento podría lograr que se solidifique, subiendo la temperatura así hasta su punto de congelación.

OBJETIVOS

* Determinar el punto decongelación del agua (como solvente puro) en grados centígrados.
* Determinar el punto de congelamiento de una solución de fructosa en grados centígrados.
* Al terminar la práctica el estudiante deberá ser capaz de:
* Determinar el Peso Molecular de una sustancia dada, utilizando las propiedades coligativas de las soluciones.
.

MATERIALES Y REACTIVOS USADOS

* 1 Vaso dePrecipitados de 400 ml o 600 ml.
* 1 Termómetro con apreciación de ±1°C.
* Tubo de ensayo de (30 x 200) mm, con tapón de goma monohoradado para entrada del termómetro.
* 1 Espátula.
* 1 Cronómetro.
* 1 Plancha magnética con dipolo azul.
* Balanza analítica con apreciación de ± 0,0001 gramos.
* Cilindro Graduado con 1% de apreciación.
* Soluto fructosa.
* Aguadestilada.
* Sal de grano.

PARTE EXPERIMENTAL

* Se midió 10 ml de agua destilada con un cilindro graduado.(0,1 gramos de incertidumbre)
* Se Coloco un vidrio de reloj dentro de una balanza analítica, se midió la masa de fructosa.
Masas de Soluto (Fructosa). Fuente: El autor.
Valor Sugerido (g) | Valor Experimental(g) |
0,9680...