Laboratorio No 1 Inorganica

Reactividad frente al agua
1. Se agregó cierta cantidad de agua en el vaso de precipitados y se le introdujo un pedazo de papel indicador. El color de este no cambio.

Después con la espátula se tomó una pequeña porción de sodio y se agregó al agua. Se puede observar como sodio reacciona con el agua quedándose en su superficie, esto se debe a que el sodio posee una menor densidad. El aguacambia de color y se torna un poco turbia. Una vez el sodio se disuelve en el agua se introdujo nuevamente un pedazo de papel indicador, el color cambia rápidamente a un azul oscuro.

De igual manera se procedió a realizar lo anterior con el potasio. Se puede observar como el potasio reacciona con el agua. De inmediato el potasio comienza a formar una especie de esfera y se mueve a una granvelocidad. Se puede observar unos destellos de color rosa y naranja durante la reacción. Una vez termina se disuelve en el agua. Se introdujo nuevamente un pedazo de papel indicador, el color cambia rápidamente a azul oscuro.

2. Se agregó cierta cantidad de agua en el vaso de precipitados y se le introdujo un pedazo de papel indicador. El color de este no cambio.

Se tomó una lámina demagnesio lijada previamente, este se agregó al vaso de precipitados con agua a temperatura ambiente, no hubo ninguna reacción visible en este caso, al introducir un pedazo de papel indicador no se puede apreciar ningún cambio de color. Sin embargo al calentar el agua a punto de ebullición y agregar nuevamente la lámina de magnesio esta comienza a moverse rápidamente sobre la superficie del agua. Alintroducir un pedazo de papel indicador, este cambia de color a un azul oscuro.

De igual manera se procedió a realizar lo anterior con el calcio. Se agregó en agua a temperatura ambiente. Se puede observar que la solución se presenta espumosa y libre calor, también se presenta una liberación de gases y el color se torna blanco. Al agregar una gota de la solución al papel indicador este cambia a uncolor azul oscuro.

3. Una vez es sacado el fosforo de su recipiente este comienza a reaccionar con el aire. Sin embargo una vez es introducido al tubo de ensayo con el agua, este deja de reaccionar. Una vez se ubicó el tubo de ensayo con la pinza en el mechero para llevarlo al punto de ebullición. Comienza a desprender una serie de gases y su comportamiento comienza a ser brusco. Se agregóuna gota al papel indicador este se torna de un color naranja, casi rojo.

Se procedió a realizar lo mismo con el azufre, el azufre comienza a saltar, desprende vapores y se muestra demasiado reactivo. Reacciona agresivamente.
Reactividad frente al oxigeno
Obtención de los óxidos metálicos
1. Se tomó una porción de sodio en la cuchara de combustión. Al exponerla a la llama del mecherocomienza a liberar gases. Una vez se pudo observar su superficie metálico se agregó a un vaso de precipitados con agua. Al introducirlo en el agua continúa liberando gases, y la solución de torna de un color gris. Al adicionar una gota de la solución a un pedazo de papel indicador este se torna de un color azul oscuro.

2. De igual forma se procedió con el potasio. Al exponerlo a la llama delmechero presenta una iluminación de color blanco y rosado, libera gases. Una vez se pudo observar su superficie metálica se agregó a un vaso de precipitados con agua. El óxido formado se consume rápidamente en el agua. Al adicionar una gota de la solución a un pedazo de papel indicador este se torna de un color azul oscuro.

3. Con la pinza para grisol se tomó un pedazo de magnesio de alrededorunos 2 cm de longitud, y se sometió al fuego del mechero. Se puede observar una intensa luz de color blanco y la pinza para grisol con la cual se sostiene se torna de color blanco. Al introducirlo en el agua, esta se torna de un color blanco. Al adicionar una gota de la solución a un pedazo de papel indicador este se torna de un color azul claro.

Obtención de los óxidos no metálicos
4. Se...