Ley de Avogadro

Amedeo Avogadro fue un físico italiano que a través de la hipótesis sobre el número de
moléculas existentes en estas muestras de gas, explicó como los gases se combinan,
manteniendo una proporción simple entre ellos y aún concluye que el hidrógeno, el oxígeno
y el nitrógeno se encuentran en la forma biatómica, o sea: H2, O2 y N2.
Pero no fue sino hasta que el científico Avogadro, se apoyó enlos conocimientos
preexistentes de su época sobre los gases y en los resultados de sus experimentos, que se
formuló una hipótesis sobre el número de moléculas que existen en dos muestras de gas.
Esta suposición dice que dos recipientes, del mismo volumen, conteniendo gases diferentes,
a la misma temperatura y presión, deberían contener el mismo número de moléculas.

Ley de AvogadroVolúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión
poseen el mismo número de moléculas. Esa ley fue el origen del concepto de molécula está
implícita en el concepto de volumen molar (CNTP), pues 22,4 litros de cualquier gas
poseen 6,02 x 1023 moléculas.

Fórmula empírica (o mínima)
Una fórmula empírica contra las relaciones relativas de átomos diferentes en un compuesto(proporción). Así, el H2O es compuesto de dos átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Igualmente, 1.0 mol de H2O es compuesto por 2.0 moles de hidrógeno y 1.0 mol de
oxígeno. Si sabemos las cantidades molares de cada elemento de un compuesto, entonces
podremos determinar la fórmula empírica.

Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura ypresión
poseen el mismo número de moléculas. Esa ley fue el origen del concepto de molécula está
implícita en el concepto de volumen molar (CNTP), pues 22,4 litros de cualquier gas
poseen 6,02 x 1023 moléculas.

Fórmula empírica (o mínima)

Una fórmula empírica contra las relaciones relativas de átomos diferentes en un compuesto
(proporción). Así, el H2O es compuesto de dos átomos de hidrógeno y1 átomo de oxígeno.
Igualmente, 1.0 mol de H2O es compuesto por 2.0 moles de hidrógeno y 1.0 mol de
oxígeno. Si sabemos las cantidades molares de cada elemento de un compuesto, entonces
podremos determinar la fórmula empírica.

Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen
siempre en proporciones de masa definidas yconstantes.

Por ejemplo, siempre que el oxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la
relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno=8.

De lo anterior se deduce que la composición de una sustancia pura es siempre la misma,
independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar de procedencia.

Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer quela materia está
constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3,
etc, para formar compuestos.

Ley de proposiciones múltiples
Fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica.
Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces decombinarse entre sí para
formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa
de A, están en relación de números enteros y sencillos
Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió un fenómeno del
que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones constantes) no se había
percatado, y es que algunos elementos se combinan entresí en distintas proporciones para
originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de
oxidación de un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones

con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una
relación entre sí.
Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para...