LEY DE GRAHAM

LEY DE GRAHAM
(DIFUSIÓN Y EFUSIÓN)

La difusión es el proceso por el cual las moléculas de una sustancia se distribuyen uniformemente para ocupar todo el espacio que las contiene; es una consecuencia del movimiento continuo de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. El paso de las partículas de un gas a través de una pared (como un pequeño orificio)hacia otra región en la que no hay partículas se llama efusión en estas condiciones; y la velocidad de estas partículas es igual que en la difusión.
La ley de Graham dice:
“La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.”

En donde v1 y v2 son las velocidades de difusión de los gases que se comparan y d1 y d2 son las densidades.
La ley de difusión deGraham se basa en tres suposiciones: (teoría cinética de los gases)
1. las moléculas de los gases están en rápido movimiento.
2. Sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta.
3. La misma temperatura y la energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes, es igual.
Esto quiere decir:

“La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raízcuadrada de su peso molecular.”
Difusión









Efusión






Difusión y Efusión










Fenómeno de Efusión:
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí,por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.











EXPERIMENTO:
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus pesos moleculares o de sus densidades, lo cualconstituye la ley de difusión de Graham.

El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en contacto reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas de color blanco. Los líquidos difunden más lentamente que los gases, porque sus moléculas están más cerca entre si y no pueden apartarse sin chocar.
PARTE EXPERIMENTAL
1. Colocar en un soporte universal untubo de vidrio cuya longitud se ha determinado con anterioridad.
2. En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este químico entre en contacto con sus manos.
3. En el extremo izquierdo del tubo coloque otro algodón impregnado con Ácido Clorhídrico, una vez hecho, tome este instante como tiempo Cero y anoteel tiempo cuando finaliza la operación, es decir, cuando aparece el anillo de gases blanco.
4. Observe cuidadosamente el proceso de difusión anotando el tiempo transcurrido para que los dos gases se pongan en contacto, lo cual se sabe por la aparición de un gas blanco debido a la formación de un compuesto, este tiempo se considera tiempo final. Bulbo o algodón que contiene 3 gotas de HClconcentrado El humo aparece en esta área Bulbo o algodón que contiene 3 gotas de NH4OH concentrado Tubo de Vidrio de 70 a 80 cm de Longitud Laboratorio de Química Básica Fundación Instituto Tecnológico Comfenalco, FITC 40
5. Mida cuidadosamente la distancia que hay desde el centro del anillo donde aparecen los humos blancos hasta cada uno de los bordes extremos del tubo, tomando las mediciones de ladistancia recorrida por cada gas.












DIFUSION DE LIQUIDOS
1. Poner en dos tubos de ensayo 2 ml de Agua y 2 ml de NH3 concentrado, respectivamente.
2. Al tubo que contiene agua adicione dos gotas de Fenolftaleina y ponga en contacto los tubos anteriores por medio de una varilla de vidrio doblada en ángulo recto (90 grados) conteniendo en cada extremo un tapón de caucho perforado. (Ver Figura...