Leyes de quimica
Páginas: 2 (269 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2011
La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación de la Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier
La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación dela Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y porAntoine Lavoisier en 1785. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es iguala la masa obtenida de los productos”.
Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llegoa la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Daltono de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso quecontempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí unarelación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones recíprocas (o de Richter).
Los pesos de diferentes elementosque se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplosde estos pesos.
Esta ley llamada también de las proporciones equivalentes fue esbozada por Richter en 1792 y completada varios años más tarde por Wenzel.
La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación dela Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y porAntoine Lavoisier en 1785. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es iguala la masa obtenida de los productos”.
Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llegoa la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Daltono de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso quecontempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí unarelación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones recíprocas (o de Richter).
Los pesos de diferentes elementosque se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplosde estos pesos.
Esta ley llamada también de las proporciones equivalentes fue esbozada por Richter en 1792 y completada varios años más tarde por Wenzel.
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