Leyes ponderales

Leyes ponderales.
Ley de la conservación de la materia.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fueelaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual ala masa obtenida de los productos”.
Ley de las proporciones constantes.
Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes,dice:
"Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cadauno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
Ley de las proporciones múltiples.
La ley de lasproporciones múltiples de Dalton dice que dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos.
Por ejemplo: 32 gramos de azufre reaccionan con 16 gramos deoxigeno, pero esos 32 gramos de azufre también reaccionan por completo con 32 gramos de oxigeno y con 48 g de oxigeno.
Hay una cantidad fija en uno de los elementos, y el otro elemento varía su cantidad degramos.
Los átomos se relacionan entre sí con una relación de números enteros sencillos, se puede comprobar con el ejemplo que he puesto antes:
- 32 g de S entre 16 g de O = 2
- 32 g de S entre 32g de O = 1
- 32 g de S entre 48 g de O = 2/3
Ley de las proporciones recíprocas.
La ley de las proporciones equivalentes llamada también de los pesos de combinación, fue creada por Richter en1792.
"Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o...