leyesdelosgasesparamontaje 140119055019 phpapp01

LEYES DE LOS GASES
1- Ley de Boyle-Mariotte
• -Simulación
• -Experimento casero
buceo

-Ejemplo resuelto
-Aplicaciones a la vida real: airbag,

2- Ley de Charles
• -Simulación
• -Experimento casero
absoluto

-Ejemplo resuelto
-Aplicaciones a la vida real: cero

3- Ley de Gay-Lussac
• -Simulación
• -Experimento casero

-Ejemplo resuelto
-Aplicaciones: neumáticos
lacienciaesdiversion.blogspot.comFrancisco Martínez Salmerón

LEYES DE LOS GASES
• Vamos a estudiar la relación entre tres magnitudes
que posee todo gas: presión (P), temperatura (T) y
volumen (V).
• Dejamos una magnitud fija y observamos como
varían las otras dos. Su estudio se determina por tres
leyes:
• Ley de Boyle-Mariotte (T constante)
• Ley de Charles (P constante)
• Ley de Gay-Lussac (V constante)

Antes de nada,recordemos que significa cada magnitud:
• Presión: Relacionado con el número de choques de las
partículas con las paredes del recipiente. A más choques,
mayor es la presión. Se mide en Pa (Pascales) en el S.I
• Volumen: Espacio que ocupa un objeto. Recordemos que
todo gas se expande por todo el recipiente, así el volumen del
recipiente determina su volumen. Se mide en m3 en el S.I
• Temperatura: Medidade la energía interna de una sustancia.
A mayor temperatura, nuestras partículas se mueven a mayor
velocidad, lo que provoca mas energía interna. Se mide en K
(kelvin)
en el S.I
Mi
recordar!

1- Ley de Boyle-Mariotte
• Dejamos la temperatura constante
• “Para una masa determinada de gas a temperatura constante, el
volumen del gas es inversamente proporcional a su presión”
P1 • V1 = P2 • V2
•Pongamos un ejemplo: Tenemos un gas a T constante y
aumentamos el V, se producirá una disminución de la P, siendo
además inversamente proporcional. Es decir, si aumento el doble
el volumen, la presión se reduce a la mitad.
• Es decir, si aumento el doble el volumen, la presión se reduce a la
mitad.
• Veamos un ejemplo de simulación y de resolución de un problema.

SIMULACIÓN

Como podemos comprobar enla
animación, si hundimos el pistón
hacia abajo el volumen disminuye
pues tenemos menos espacio.
Las moléculas al tener menor
espacio de movimiento, chocarán
mas veces con las paredes del
recipiente lo que provoca un
aumento de la presión.
Disminuye la presión, aumenta el
volumen, y viceversa.

Ejemplo resuelto
• Un globo sonda de 155 L de volumen al nivel del mar (P=
1atm) se deja subir a unaaltura de 6 km, donde la presión es
de 0,38 atm. Suponiendo que la temperatura permanece
constante, ¿cuál es el volumen final del globo?.
P2 = 0,38 atm
• P1 = 1 atm
• V1 = 155 L

V2 = ?
P1 • V 1 = P 2 • V2
1 atm • 155 L = 0,38 atm • V2
V2 = 408 L

Experimento Ley de Boyle
Una jeringa y un globo

Aplicaciones a la vida real:
“Airbag”
El airbag es un ejemplo de aplicación de la ley de Boyle. Estedispositivo
está formado por una bolsa la cual se infla rápidamente debido a un golpe.
Los vehículos disponen de unos dispositivos que al detectar un golpe
provocan una reacción química entre dos componentes lo cual provoca la
formación de nitrógeno (gas), responsable de inflar el globo. El truco
consiste en la diferencia de presión. En el interior la presión es mucho mas
elevada que al salir elgas, de esta manera al salir disparado el gas, la
presión disminuye drásticamente, aumentando muy rápidamente el
volumen, lo cual provoca que se infle la bolsa en tan poco tiempo (0,15
segundos)

Aplicaciones a la vida real:
“Buceo”
• Al bucear, aumenta la presión pues tenemos mas líquido
encima de nosotros. Esto provoca que el aire de nuestra
bombona sufra una disminución de volumen (no decantidad).
• Por la tanto para poder llenar nuestros pulmones (recordar
que son como una bolsa) necesitamos mas oxígeno.
• Los fabricantes de bombonas para buceo, tienen en cuenta
este hecho, de tal manera que están catalogadas según los
metros de profundidad

2- Ley de Charles
• Dejamos la presión constante
• “Para una masa determinada de gas a presión
constante, el volumen del gas es directamente...