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TRABAJO PRÁCTICO DE
LABORATORIO Nº 3

CÁTEDRA: QUÍMICA

TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS
1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en
práctica las técnicas más comunes.
2. Habituarse al manejo del material de laboratorio.
3. Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participaciónactiva en la tarea común.
4. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí
dichas magnitudes.
PRERREQUISITOS
1. Conocer las unidades de concentración más comunes.
2. Poseer conocimientos matemáticos sobre proporcionalidad.
CONCURRIR AL LABORATORIO CON ETIQUETAS ADHESIVAS, MARCADOR,
CINTA ADHESIVA TRANSPARENTE (Cintex), FRASCO VACÍO DEPLÁSTICO
LIMPIO de 500 mL), CALCULADORA, ELEMENTOS DE LIMPIEZA (TRAPO,
DETERGENTE), FÓSFOROS

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste
los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor
proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en unlíquido o la
difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o
mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del
solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las
moléculas mediante calentamiento. Esto último no es lo más ortodoxo, en el caso de sustancias cuyasolubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Las formas más comunes de expresión de concentraciones son:
Usada para la expresión de solubilidades.
1. gramos de soluto 100 g de solvente
2. gramos de soluto 100 g de solución

Llamada porcentaje en masa (o peso), simbolizada
% m/m

3. gramos de soluto 100 mL de solución

Llamada porcentaje masa en volumen, simbolizada
% m/v

4. molesde soluto 1 L de solución

Molaridad, M. Una de las expresiones más comunes
en Química

5. moles de soluto 1 kg de solvente

m: molalidad.

moles de soluto


6. 

 moles de soluto + moles de solvente 

X: Fracción Molar.

127

Toda expresión de concentración es en sí parte de una proporción. Por ello es necesario determinar,
por ejemplo, la masa de sal de 75% de purezanecesaria para preparar 250 ml de solución 12 %
m/V, para lo que basta plantear:
݉௦௔௟ ൌ

12 ݃ ݀݁ ‫݋ݎݑ݌ ݋ݐݑ݈݋ݏ‬
100 ݃ ݀݁ ‫݈ܽݏ‬
‫݅ܿݑ݈݋ݏ ܮ݉052 ݔ‬ó݊ ‫ݔ‬
ൌ 40݃
100 ݉‫݅ܿݑ݈݋ݏ ܮ‬ó݊
75 ݃ ‫݋ݎݑ݌ ݋ݐݑ݈݋ݏ‬

Recíprocamente puede efectuarse el cálculo del volumen de solución de HCl de 40% m/m y
densidad 1,20 g/cm3 que se requieren para preparar 200 mL de solución 0,2M.
Calculemos la concentración delácido:
‫ܯ‬ଵ ൌ

ସ଴ ௚௥௔௠௢௦ ௗ௘ ௦௢௟௨௧௢
ଵ଴଴ ௚௥௔௠௢௦ ௦௢௟௨௖௜ó௡

‫ݔ‬

ଵ,ଶ଴ ௚௥௔௠௢௦ ௗ௘ ௦௢௟௨௖௜ó௡
ଵ ௠௅ ௗ௘ ௦௢௟௨௖௜ó௡

‫ݔ‬

ଵ଴଴଴ ௠௅ ௗ௘ ௦௢௟௨௖௜ó௡
ଵ ௅ ௦௢௟௨௖௜ó௡

‫ݔ‬

ଵ ௠௢௟ ௦௢௟௨௧௢
ଷ଺,ହ ௚௥௔௠௢௦ ௗ௘ ௦௢௟௨௧௢

ൌ 13‫ܯ‬

Luego determinamos el volumen de dicha solución necesario para preparar la nueva solución :
200 ݉‫ܯ2,0 ݔ ܮ‬
ܸଵ ൌ
ൌ 3,1 ݉‫ܮ‬
13 ‫ܯ‬
Con estos elementos de cálculo, cada grupo dealumnos preparará una parte del conjunto de
soluciones que señala esta práctica.
MATERIALES NECESARIOS:
Matraces aforados de 50, 100, 250, 500 y 1000 ml
Probetas de 50 o 100 ml
Vasos de precipitados de 100, 200 y 500 ml
Pipetas graduadas de 2, 5 y 10 ml
Vidrio de reloj o recipiente para pesar.
Mechero, trípode y tela metálica.
Botellas o frascos de vidrio de 250 y 500 ml con tapa

EmbudoEspátula
Balanza
Propipetas
Varillas

PROCEDIMIENTO:
Lavar el frasco o botella donde se va a guardar la solución y secarlo por escurrimiento.
En caso de solutos sólidos:
1. Realizar los cálculos necesarios de acuerdo a la solución pedida
2. Pesar la cantidad de sustancia calculada para preparar el volumen de solución correspondiente, en
un soporte adecuado (papel, vidrio de reloj),...