Los Gases Sus Propiedades Y Sus Leyes
Páginas: 5 (1214 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2015
Los gases sus propiedades y sus leyes
Tarea número 4 del tercer reconocimiento de la asignatura de física II
Fecha de solicitud 22/11/14
Fecha de entrega 28/11/14
Título: Investigar insertando imágenes alusivas al tema los gases sus propiedades y sus leyes
Tema 1: Gases sus propiedades y sus leyes
Sub. 1: Los gases
Sub. 2: Gas ideal
Sub. 3: leyes del estado gaseoso
Sub. 4: ley general delestado gaseoso
Tema 2: proceso termo dinámico
Sub. 1: sistema termodinámico
Sub. 2: procesos termodinámicos
Sub. 3: equilibrio termodinámico
Sub. 4: el punto triple de una sustancia
Sub. 5: la energía interna de un sistema
Sub. 6: ley cero de la termodinámica
Sub. 7: equivalente mecánico del calor
Sub. 8: primera ley de la termodinámica
Sub. 9: segunda ley de la termodinámica
Los gases
Sedenomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Gas ideal
Un gas ideal esun gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica.
Leyes del estado gaseoso
LEY DE BOYLE
Robert Boyle investigó el comportamiento de una cantidadfija de gas sometido a diversas presiones, y encontró una relación muy sencilla entre su volumen y su presión:
"El volumen (V) de una masa definido de un gas, a temperatura (T) constante, es inversamente proporcional a la presión aplicada (P) sobre él"; la expresión matemática de esta ley es:
V=k (1/P), donde k es una constante de proporcionalidad.
LEY DE CHARLES
El físico francés JacquesCharles (1763-1823) descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre y cuando su presión se mantenga invariable. Para ello utilizó el mismo diseño empleado un siglo antes por Boyle, pero ahora variando la temperatura y manteniendo constante la presión.
A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de gas es directamente proporcional ala temperatura (kelin o absoluta). Matemáticamente esta ley puede expresarse de la siguiente forma:
V=kT donde k es una constante de proporcionalidad; a presión y cantidad de materia (n) constantes.
LEY DE GAY LUSSAC
A volumen constante, la presión de una masa fija de un fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura kelvin. La representación matemática de esta ley es:
k=P/Tó P=kT, donde k es una constante de proporcionalidad.
Para un estado inicial (Pi/Ti=k)y un estado final (Pf/Tf=k), se cumple que: PiTf=Pf/Ti
Ley general del estado gaseoso
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.
Sistema termodinámico
Un sistematermodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio.
Procesos termodinámicos
En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio iniciala otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final.
Equilibrio termodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está...
Tarea número 4 del tercer reconocimiento de la asignatura de física II
Fecha de solicitud 22/11/14
Fecha de entrega 28/11/14
Título: Investigar insertando imágenes alusivas al tema los gases sus propiedades y sus leyes
Tema 1: Gases sus propiedades y sus leyes
Sub. 1: Los gases
Sub. 2: Gas ideal
Sub. 3: leyes del estado gaseoso
Sub. 4: ley general delestado gaseoso
Tema 2: proceso termo dinámico
Sub. 1: sistema termodinámico
Sub. 2: procesos termodinámicos
Sub. 3: equilibrio termodinámico
Sub. 4: el punto triple de una sustancia
Sub. 5: la energía interna de un sistema
Sub. 6: ley cero de la termodinámica
Sub. 7: equivalente mecánico del calor
Sub. 8: primera ley de la termodinámica
Sub. 9: segunda ley de la termodinámica
Los gases
Sedenomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Gas ideal
Un gas ideal esun gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica.
Leyes del estado gaseoso
LEY DE BOYLE
Robert Boyle investigó el comportamiento de una cantidadfija de gas sometido a diversas presiones, y encontró una relación muy sencilla entre su volumen y su presión:
"El volumen (V) de una masa definido de un gas, a temperatura (T) constante, es inversamente proporcional a la presión aplicada (P) sobre él"; la expresión matemática de esta ley es:
V=k (1/P), donde k es una constante de proporcionalidad.
LEY DE CHARLES
El físico francés JacquesCharles (1763-1823) descubrió la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas, siempre y cuando su presión se mantenga invariable. Para ello utilizó el mismo diseño empleado un siglo antes por Boyle, pero ahora variando la temperatura y manteniendo constante la presión.
A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de una muestra de gas es directamente proporcional ala temperatura (kelin o absoluta). Matemáticamente esta ley puede expresarse de la siguiente forma:
V=kT donde k es una constante de proporcionalidad; a presión y cantidad de materia (n) constantes.
LEY DE GAY LUSSAC
A volumen constante, la presión de una masa fija de un fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura kelvin. La representación matemática de esta ley es:
k=P/Tó P=kT, donde k es una constante de proporcionalidad.
Para un estado inicial (Pi/Ti=k)y un estado final (Pf/Tf=k), se cumple que: PiTf=Pf/Ti
Ley general del estado gaseoso
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.
Sistema termodinámico
Un sistematermodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio.
Procesos termodinámicos
En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio iniciala otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final.
Equilibrio termodinámico
En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado o proceso termodinámico cuando está...
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