Método del Calorímetro

Método del Calorímetro
Paolo Camarena , Jair Cano
Resumen

Introducción
Al formarse una disolución una sustancia (soluto) se dispersa de manera uniforme en otra (disolvente), donde ambas seencuentran en fase condensada; tales soluciones se forman cuando las fuerzas de atracción, que mantiene unidas a las partículas de soluto y disolvente, son de magnitud comparable con las fuerzas deatracción STO-STO y STE-STE. En la formación de algunas disoluciones, como las que se presentarán seguidamente en el desarrollo del presente informe, se absorbe o se libera calor del sistema a losalrededores o viceversa, pero ¿por qué unos son exotérmicos mientras que otros son endotérmicos?
Se podría explicar este fenómeno dividiendo el proceso por etapas haciendo uso de la ley de Hess: Primero,las moléculas disolvente deben separarse entre si para hacer sitio a las moléculas de soluto, las cuales necesitarán absorber energía resultando esta primera etapa del proceso endotérmica (∆Ha>0). Enla siguiente etapa las moléculas del soluto deben separase también por lo que también esta parte del proceso será endotérmica (∆Hb>0). Finalmente se necesitará liberar energía para que lasmoléculas de soluto y solvente se atraigan entre si solvatación (en el caso del agua hidratación) (∆Hc0), o porque las fuerzas atracción entre las moléculas diferentes exceden a la fuerza de atracción delas moléculas iguales por lo que el calor liberado será mayor que el absorbido siendo este proceso exotérmico. Una forma simple de representar este proceso es mediante el gráfico

En general esteproceso se puede resumir mediante la siguiente ecuación:
∆Hdisoln = ∆H1 + ∆H 2 +∆H3
Donde:
∆H1: Entalpia asociada a la separación de partículas de soluto
∆H2: Entalpiaasociada a la separación de partículas de solvente
∆H3: Entalpia asociada a la agrupación de partículas de soluto y solvente
∆Hdisoln: Entalpia de disolución
Parte experimental
Se llevaron a cabo dos...