MECANICA CUANTICA

MECANICA CUANTICA
. El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.

NUMEROS CUANTICOS
EL NUMEROO CUANTICO PRINCIPAL PUEDE TOMAR VALORES ENTEROS (1,2,3…) Y CORRESPONDEN AL NUIMERO CUANTICO DE LA ECUACION EN =-RH(1/N2) DE BOHR.
EN EL ATOMO DE HIDROGENO, (EL VALOPDE N DEFINE LA ENERGIA DE UN ORBITAL. SIN EMBARGO, ESTO NO APLICO PARA ATOMOS POLIELECTRONES, COMO SE VERAN EN BREVES, EL NUMERO CUANTICO PRINCIPAL TAMBIEN ESTARA RELACIONADO CON LA DISTANCIA PROMEDIODE UN ELECTRON A UN NUCLEO DE UN DETERMINADO ORBITAL
CUANDO MAS GRANDE ES EL VALOR DE H, MAYOR ES LA DISTANCIA ENTRE UN ELECTRO EN EL ORBITAL RESPECTO DEL NUCLEO, EN CONSECUENCIA EL ORBITAL ES MASGRANDE Y MENOS ESTABLES.
DESCRIPCION MECANICA CUANTICA DEL ATOMO DE HIDROGENO
ELO NUMERO CUANTICO DEL MOMENTO ANGULAR L EXPRESA LA FORMA DE LOS ORBITALES. LOS VALORES DE L DEPENDE DEL VALOR ASIGNADO ALNUMERO CUANTICO PRINCIPAL, M.
PARA UN CIERTO VALOR DE N, L TIENE TODOS LOS VALORES POSIBLES DESDE 0 HASTA N-1
SI N =1
L.0 HASTA(N-1)
SI N=1 ENTONCES L=0 ENTONCES EL ORBITAL SE LLAMA “S“ Y TIENEFORMA ESFERICA
CUANDO L=1 ENTONCES SE GENERAN ORBITALES “P”





EL Nº CUANTICO MAGNETICO QUE SE SIMPLIFICA =ML .DEFINE LA ORIENTACION DEL ORBITAL EN EL ESPACIO. DENTRO DE UN SUBNIVEL, EL VALOR DE MLDEPENDE DEL VALOR QUE TENGA EL NUMERO CUANTICO DEL MOMENTO ANGULAR L. PARA CIERTO VALOR DE L EXISTEN 2XL + 1 VALORES ENTEROS DE ML ORDENADO DE LA SIGUIENTE MANERA:
-L (-L+1),O,…, (L+1),L
CUANDO N=2
SI...