Medicion De Ph

Angel Ramirez Ibarra

22/10/12
Determinación potenciometrica del pH
Bioquimica
1°A

Angel Ramirez Ibarra

22/10/12
Determinación potenciometrica del pH
Bioquimica
1°A

PRÁCTICA 2. DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL pH

INTRODUCCION.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadassustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizadouniversalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).

• OBJETIVOS GENERALES:

- Realizar el cálculo cuantitativo de la especie H+ en soluciones de HCl y KOH mediante la medición potenciométrica del pH

• OBJETIVOS PARTICULARES:

- Aprender a preparar soluciones con materialde precisión.
- Aprender a usar correctamente el electrodo de membrana de vidrio y el potenciómetro para medir pH de diferentes soluciones.
- Recordar las pruebas estadísticas de significancia para comparar errores aleatorios y sistemáticos.

• MATERIAL A UTILIZAR:

- 3 matraces aforados de 25 ml
- pipetas volumétricas (el volumen será especificado por el alumno de acuerdo a suscálculos)
- 3 vasos de precipitados de 50 ml
- 1 vaso de precipitados de 250 ml
- 1 espátula
- 1 propipeta
- 1 plato para pesar
- 1 piceta con agua destilada

• SUSTANCIAS A UTILIZAR:

- Ácido clorhídrico concentrado
- Lentejas de Hidróxido de sodio
- Buffer (Amortiguador) pH = 4 para calibrar el electrodo de vidrio
- Buffer (Amortiguador) pH = 7 para calibrar el electrodo devidrio
- Buffer (Amortiguador) pH = 10 para calibrar el electrodo de vidrio

• PROCEDIMIENTO:

Calibrar el electrodo de vidrio. Para medir el pH de soluciones ácidas se debe calibrar con las soluciones buffer a pH = 4 y pH = 7. Para medir el pH de soluciones básicas se debe calibrar con las soluciones buffer a pH = 7 y pH = 10.

Preparar 100 ml una solución de hidróxido de potasio 0.1 M yotra solución de ácido clorhídrico 0.1 M (25 ml).

Medir y registrar el pH de estas soluciones.

A partir de la solución de hidróxido de sodio 0.1 M preparar 25 ml de otra solución 0.01 M de la misma base, medir y registrar el pH.

Del mismo modo, a partir de la solución 0.01 M, preparar 25 ml de otra solución 0.001 M. Se mide y registra el pH.
Realizar 5 veces la medición del pH de laserie.
Se repite el mismo procedimiento para el ácido clorhídrico.

• OBSERVACIONES:

Calcule el promedio de las 5 mediciones de cada muestra medida y discuta sus resultados comparándolos con la bibliografia.

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CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es el pH?
2. ¿Cuáles son las razones de la importancia que se ha dedicado a medir el pH?
3. ¿Qué técnicas experimentales se conocen para estimar elpH de una solución?
4. ¿Cómo funciona un electrodo de membrana de vidrio selectivo al ion H+?
5. ¿Cuáles son las ventajas que representa su uso?
6. ¿Cuáles son las desventajas que representa su uso?
7. ¿De qué sirve conocer la exactitud y precisión de una medida analítica?
8. ¿Qué es la Valoración del equilibrio ácido-base?
9.-¿Qué es el Efecto amortiguador de las sustancias tampón?...