metodo de numero de oxidacion
Páginas: 2 (306 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2015
Método del número de oxidación
1.- Se escribe la ecuación de la reacción redox a ajustar. Se ajusta la ecuación para todos los átomos que interviene en la misma utilizando loscoeficientesestequiométricos apropiados.
2. Se escribe encima del símbolo de cada elemento su número de oxidación, y se identifica los elementos que han cambiado su nox i.e. el oxidante y al reductor en lareacción .3.- Hay que encontrar el neto incremento de nox de los átomos que sufren oxidación y el descenso neto del número de oxidación de los elementos que se han reducido. Así, para eloxidante se extrae susímbolo y se escribe su nox en sus dos estados, como reaccionate y como producto. Lo mismo se hace tonel reductor.
4.- Se multiplican ambos incrementos por los númerosconvenientes para igualar elvalor absoluto de sus cargas (que será el mínimo común múltiplo a ambos incrementos) de tal manera que ambos incrementos sean iguales. A continuación , oxidante y reductorintercambian susmultiplicadores y se comprueba que quedan ajustadas sus variaciones de carga en la reacción.
5.- Los multiplicadores se introducen ahora como coeficientes. Teniendo en cuenta quelo importante es el número deátomos del elemento considerado, y que por lo tanto, los coeficientes pueden ser suplidos por subíndices, cuando los hay en la formula correspondiente.
6.-Finalmente, se ajusta el coeficiente deaquellas sustancias cuyo elementos no han participado en el proceso redox pero si en la reacción global. El agua suele serla molécula más frecuente en serajustada
Ejemplo de aplicación de estasreglas:
El ácido nítrico reacciona con el ácido bromhídrico para dar bromo libre (, monóxido de nitrógeno y agua .
El ajuste de esta reacción redox serealizaría de la siguiente manera siguiendo lospasos del método del número de oxidación.
Se escribe en primer lugar la ecuación de la reacción en forma solo cualitativa (sin ajustar):
1.- Se escribe la ecuación de la reacción redox a ajustar. Se ajusta la ecuación para todos los átomos que interviene en la misma utilizando loscoeficientesestequiométricos apropiados.
2. Se escribe encima del símbolo de cada elemento su número de oxidación, y se identifica los elementos que han cambiado su nox i.e. el oxidante y al reductor en lareacción .3.- Hay que encontrar el neto incremento de nox de los átomos que sufren oxidación y el descenso neto del número de oxidación de los elementos que se han reducido. Así, para eloxidante se extrae susímbolo y se escribe su nox en sus dos estados, como reaccionate y como producto. Lo mismo se hace tonel reductor.
4.- Se multiplican ambos incrementos por los númerosconvenientes para igualar elvalor absoluto de sus cargas (que será el mínimo común múltiplo a ambos incrementos) de tal manera que ambos incrementos sean iguales. A continuación , oxidante y reductorintercambian susmultiplicadores y se comprueba que quedan ajustadas sus variaciones de carga en la reacción.
5.- Los multiplicadores se introducen ahora como coeficientes. Teniendo en cuenta quelo importante es el número deátomos del elemento considerado, y que por lo tanto, los coeficientes pueden ser suplidos por subíndices, cuando los hay en la formula correspondiente.
6.-Finalmente, se ajusta el coeficiente deaquellas sustancias cuyo elementos no han participado en el proceso redox pero si en la reacción global. El agua suele serla molécula más frecuente en serajustada
Ejemplo de aplicación de estasreglas:
El ácido nítrico reacciona con el ácido bromhídrico para dar bromo libre (, monóxido de nitrógeno y agua .
El ajuste de esta reacción redox serealizaría de la siguiente manera siguiendo lospasos del método del número de oxidación.
Se escribe en primer lugar la ecuación de la reacción en forma solo cualitativa (sin ajustar):
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