números De Oxidación

Páginas: 4 (867 palabras) Publicado: 10 de septiembre de 2013
Números De Oxidación
Capacidad de combinación o valencia:
La capacidad de combinación de un átomo recibe el nombre de valencia. Se representa con un número que indica el número de enlacesformados.
En la molécula de amoníaco (NH3), el nitrógeno tiene valencia 3, debido a que está formando tres enlaces con los átomos de hidrógeno. En tanto que, el hidrógeno tiene valencia 1.
Los electronesque participan en la formación de enlaces químicos son los electrones correspondientes al último nivel del átomo en los elementos representativos. Por lo anterior, estos electrones se conocencomo electrones de valencia.

La valencia y su representación:
El término valencia es utilizado para indicar la cantidad de enlaces formados por un átomo.
En el caso del amoníaco (NH3), el N tiene valencia3, ya que este elemento posee tres electrones libres en su capa de valencia para formar tres enlaces. La valencia del hidrógeno es 1 ya que posee únicamente un electrón para formar un enlace. Losenlaces formados en el amoníaco se pueden representar por medio de líneas como se observa a continuación:
 

 
Números o estados de oxidación:
Es estado de oxidación es la carga eléctrica que unátomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.
La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo.
Si un elemento pierde electrones se oxida, ysi el elemento gana electrones, se reduce. Un buen ejemplo seria la formación de bromuro de potasio (KBr) a partir de sus iones. En el caso del bromo, éste se reduce ya que gana 1 electrón que provienedel potasio que se oxida:

Entonces, el potasio tiene un número de oxidación positivo de +1, y el bromo un número de oxidación negativo de -1.
Relación entre valencia y el número de oxidación:
Enla mayoría de los casos, el valor numérico del estado de oxidación coincide con el valor de la valencia. Por ejemplo, el magnesio tiene un número de oxidación de +2 y su valencia también es de 2....
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