Modelos At micos

Colegio San José de los Infantes
Tercero Básico “C”
Ciencias Naturales (Química)
Profa. Patricia Pérez


















Alumno: Carlos Emilio Chávez Quevedo
Clave: 5
Guatemala, 21 de julio de 2015
Introducción



Este trabajo fue realizado como una tarea para la asignatura de Ciencias Naturales, impartida por la profesora Patricia Pérez.
Es una investigación que ayudará a fortalecer losconocimientos que ya se tienen sobre los modelos atómicos, tales como los formulados por Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr, Schrödinger, etc. También se darán a conocer los conceptos y aplicaciones de los mismos. Así como también se explicará el funcionamiento de algunos.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ningunamanera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros
El primer modelo atómico fue formulado por los antiguos filósofos griegos, como Demócrito y Leucipo. Y a lo largo de la historia, muchos científicos han experimentado y desarrolladodistintos modelos atómicos, hasta llegar al modelo atómico actual, el modelo de Schrödinger.
Se hará especial énfasis en la forma en que operan los diferentes tipos de modelos atómicos, que a lo largo de este trabajo se verán.
Los conceptos y los ejemplos de los distintos modelos atómicos se detallarán a continuación.


Modelo Atómico de Dalton

La teoría atómica postulaba que la materia estaba formadapor partículas pequeñas indivisibles llamadas átomos. Los griegos del siglo V a. C. reconocían este hecho. La teoría atómica, formulada por Dalton (1803), proponía lo anterior y que la imagen de la materia era una esfera maciza (átomo bola).

Esta introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.Los postulados básicos de esta teoría son:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos seforman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento. Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.







Modelo Atómico de Thomson

Tales de Mileto, en Grecia, observó la atracción de partículas alfrotar un trozo de ámbar (elektrón, en griego). Thomson también experimentó en tubos de descarga, con un polo positivo y otro negativo entre los que hizo pasar corriente eléctrica y encontró una partícula con carga negativa, que denominó electrón.
En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía quelos electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thomson también explicó laformación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.
Además, Goldstein experimentó con haces de radiación provenientes de un ánodo con carga positiva, constituidos por partículas que se llamaron protones....