Números cuánticos (química)

ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER PARA EL ÁTOMO
DE HIDRÓGENO.
Numero cuántico principal: n = 1, 2, 3, ..., n
Numero cuántico azimutal: l = 0, 1, 2, ..., (n-1)
Numero cuántico magnético: m o ml = -1, ...,0, ... ,1
Numero cuántico de spin: s o ms = ± ½

 Orbitales atómicos.
Recibe el nombre de orbital el estado de energía correspondiente a una función de onda determinada por los números cuánticos n,l y m. En cada orbital el electrón se puede encontrar en dos formas distintas según sea el valor del numero cuántico de spin.
Los orbitales se nombran con un numero que coincide con el valor delnumero cuántico n, y una letra que depende del valor del numero cuántico l:
Orbital s cuando l = 0
Orbital p cuando l = 1
Orbital d cuando l = 2
Orbital f cuando l = 3
Nombre de los orbitalesatómicos.
|NÚMEROS CUANTICOS |ORBITALES |
|n |l |m |Tipo |Nombres |
|1 |0 |0|s |1s |
|2 |0 |0 |s |2s |
| |1 |-1, 0, +1 |p |2py, 2pz, 2px ||3 |0 |0 |s |3s |
| |1 |-1, 0 ,+1 |p |3py, 3pz, 3px |
| |2 |-2, -1, 0, +1, |d|3dxy, 3dyz, 3dz², 3dxz, |
| | |+2 | |3dx²y² |

ÁTOMOS MULTIELECTRONICOS.
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.
La resolución de laecuación de Schrödinger para los átomos con mas de un electrón es un proceso matemático muy complejo que obliga a realizar cálculos aproximados; no obstante, tanto esos cálculos como la informaciónobtenida de los espectros atómicos indican que los electrones ocupan orbitales análogos a los del átomo de hidrógeno.
A continuación se vera ahora como se distribuyen los electrones en los distintos...