Quimica Numeros Cuanticos

INVESTIGACIÓN 5
Busca en libros, enciclopedias, internet, revistas y otros materiales de apoyo los siguientes temas:
4.- Números cuánticos (n, l, m, s).
a) Número cuántico espacio – energético fundamental o principal (n)
b) Número cuántico por forma o secundario (l)
c) Número cuántico por orientaciones o magnético (m)
d) Número cuántico de spin o de giro (s)

5.- Principios de la mecánicacuántica
a) Principio de edificación progresiva de Aufbau.
b) Principio de exclusión de Pauli
c) Principio de máxima multiplicidad o “Regla de Hund”
d) Regla de diagonales

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “n”.

Relaciona la magnitud de volumen ocupado por la región de espacio-energético de manifestación probabilística electrónica (reempe), donde se localizan los electrones, el parámetro “ n “solo puede adquirir valores enteros y positivos, en otras palabras, un electrón puede ocupar solamente niveles energéticos específicos que pueden ser 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En algunos textos, los niveles principales de energía se representan por las letras K, L, M, N, O, P, Q…

El número máximo de electrones en cada nivel, está determinado por la fórmula 2n2, por lo tanto, la poblaciónelectrónica máxima estará definida a partir de ella.

Por ejemplo, la siguiente tabla presenta para cada nivel el número máximo de electrones y la manera en que se calculan.

| Nivel n | Fórmula | Electrones | |
| 1234 | 2 (1)22 (2)22 (3)22 (4)2 | 281832 | |
El siguiente esquema nos muestra las energías relativas de los diferentes niveles principales, indica además el número máximo deelectrones en cada nivel.

n = 4 2(4)2 = 32
E
RELACIÓN ENTRE LA ENERGÍA Y EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
N n = 3 2(3)2 = 18
E
R n = 2 2(2)2 = 8
GÍ n = 1 2(1)2 = 2
A

NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O SUBNIVEL “ l ”
Define la forma del orbital, es decir, la región del espacio con la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Los valores posibles para “ l “, están limitados por el valor de n; es decir,” l “ puede tomar valores enteros que van desde cero hasta n – 1.

Por ejemplo,si n = 3, “ l “ puede tomar los valores de 0, 1 y 2.
En la siguiente tabla se presentan los diferentes valores de “ l “ para los niveles 1, 2, 3, 4 y 5.
n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
l | 0 | 0,1 | 0,1,2 | 0,1,2,3 | 0,1,2,3,4 |

El valor de “ l “es representado generalmente por las letras s, p, d, f, g, h, i, .... que son los nombre de los subniveles que corresponden a los valores de “ l “, esdecir: 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6,… respectivamente, como se muestra en la siguiente tabla:
Valor de “ l “ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4* . . . |
Nombre del subnivel | s | p | d | f | g*. . . |

Actualmente el valor de “ l “ = 3 satisface la distribución de los electrones en los elementos conocidos, pero en un futuro cuando se descubran más elementos el valor de “ l ” aumentará y por ende el de losorbitales.
Los datos experimentales demuestran que cada nivel de energía se divide en subniveles en los que es probable encontrar el electrón.
Un Nivel de energía consiste en un cierto número de subniveles y cada subnivel contiene un número determinado de orbitales

Por ejemplo, el primer nivel de energía consiste en un subnivel “s” que contiene un orbital “s”, es decir:

1er. Nivel de energíaSubnivel “s”

El número de orbitales, se calcula con la siguiente expresión:

Número de orbitales = n2

Donde n es el nivel energético.

El segundo nivel de energía está formado por un subnivel “s” y un subnivel “p”, el primero tiene un orbital “s” y el segundo tres orbitales “p”.

Subnivel “p”
2do. Nivel de
energía Subnivel “s”...