Nitrogenados

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUMICA
CURSO: QUIMICA INORGANICA Y BIOINORGANICA
INFORME DE LA PRÁCTICA Nº 9

“NITROGENADOS”


EQUIPO:
• Reyes paucarima Javier



SECCIÓN: FB3M1

FECHA DE ENTREGA: 16 DE JUNIO DE 2012


LIMA – PERU





INTRODUCCION

Pertenecen a éste grupo el N, P,As,SbyBi. El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénicoes predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico.
Los estados de oxidación de los elementos del grupo VA van de –3 a +5. Principalmente e producen estados de oxidación impares. Los elementos forman muy pocos iones monoatómicos. Hay iones con carga –3 para N y P, como Mg3N2 y Ca3 P2 . Probablemente existan cationes tripositivos para antimonio ybismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III), SB2 (SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi (ClO4)3.5H2O. En solución acuosa, éstos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s) y BiO+ O BiOX(s) (X= anión univalente). Las soluciones hidrolizadas son fuertemente ácidas.

Todos los elementos del grupo VA tienen estado de oxidación –3 en compuestos covalentes como elpentafluoruro de fósforo, PF5, el ácido fosfórico, H3PO4, y en iones poli atómicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados de oxidación en sus compuestos, pero los más comunes para As, Sb y Bi son +3 y +5.

Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidación +3 en algunos de sus óxidos.

COMPETENCIAS

1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de cada unode los elementos.
2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA.
3. Diferenciar los elementos del grupo VA.








MATERIAL Y REACTIVOS


MATERIALES

• Goteros
• Gradillas
• Pipetas
• Torundas de algodón
• Tubos de prueba
• Matraz Erlemeyer
• Tubos de seguridad
• Termómetro
• Cuba hidroneumática
• Ampollas de vidrio
• Matraz de desprendimiento de gasesREACTIVOS
• Acido clorhídrico concentrado
• Hidróxido de amonio concentrado
• Sulfato de cobre
• Cloruro de amonio
• Nitrito de sodio
• Agua destilada
• Virutas de cobre



























METODO

Se potencial izará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de 7n ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajoscolaborativos.


MARCO TEORICO :

El nitrógeno es un elemento quimico símbolo N y que en condiciones normales forma un gasdiatómico (que constituye del orden del 78% del aire de la atmosfera.. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
PROPIEDADES GENERALES

Los elementos de este grupo N, P, As, Sb y Bi presentan un número de
oxidaciónmáximo de +5 lo que está de acuerdo con la presencia de cinco
electrones de valencia. El átomo de N, el más pequeño del grupo, presenta una
gran tendencia a adquirir tres electrones para completar el octeto; pero esta
propiedad decrece con el aumento del radio atómico y así el Bi no forma
compuestos estables con número de oxidación negativo.
el nitrógeno y el fósforo son no-metales y originanóxidos ácidos, el arsénico y el antimonio son semimetales originando óxidos anfóteros y el bismuto es
un metal que forma esencialmente óxidos básicos.

El cambio de comportamiento desde el no metálico al metálico, dentro del grupo
se debe fundamentalmente al aumento del tamaño de los átomos.
El nitrógeno puede formar enlaces múltiples con otros átomos, esto origina que
el nitrógeno elementalesté formado por moléculas biatómicas, mientras que en
condiciones ordinarias los otros miembros del grupo no las originan.
No obstante
el fósforo, el arsénico y posiblemente el antimonio forman moléculas tetratómicas
discretas, al menos en alguno de sus estados alotrópicos, indicando que la
tendencia a formar enlaces covalentes persiste en el grupo


PROCEDMIENTO EXPERIMENTAL...