Nomenclatura Inorganica toda 1

INTRODUCCIÓN

En química se utiliza un lenguaje determinado o nomenclatura y un sistema abreviado de escritura o formulación, que simplifica el aprendizaje de la gran variedad de compuestos químicos existentes.

Las sustancias son compuestos que se pueden clasificar de la siguiente manera:



Recordando algunos conceptos tenemos:

Elemento: Sustancia formada por átomos del mismo tipo y que nopueden dividirse químicamente en otras más sencillas. Ejemplo: Hidrogeno (H), Oxigeno (O), Calcio (Ca), etc., su base es el átomo.

Compuesto: Es la unión química de 2 o más elementos, que se pueden dividir por métodos químicos o físicos en sus componentes más simples. Su base es la molécula.

Valencia: Es la capacidad que posee o tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otroselementos para formar un compuesto.

Número de Oxidación (n.o.): Es el No. de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto. El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento:

CH4
La Valencia del C es IV
El No. De Oxidación es – 4
CH3Cl
La Valencia del C es IV
El No. De Oxidación es – 2
CH2Cl2
La Valencia del C es IV
ElNo. De Oxidación es 0
CCl4
La Valencia del C es IV
El No. De Oxidación es + 4

Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2, P4, etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o. del S–2, Cl–1 y Zn+2 son, respectivamente, –2, –1, +2.

3. El n.o. delH en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o. de los demás halógenos varía desde –1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuandose combina con él O ó con otro halógeno más electronegativo.

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión.
El n.o. de los Elementos más importantes del sistema periódico son:

Para los Metales:

+1
+2
+3
+4
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4
Berilio
Magnesio
Calcio
EstroncioBario
Radio
Zinc
Cadmio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Aluminio
Escandio
Itrio
Galio
Indio
Al
Sc
Y
Ga
In
Zirconio
Hafnio
Zr
Hf
+1, +2
+1, +3
+2, +3
+2, +4
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Hierro
Cobalto
Níquel
Fe
Co
Ni
Estaño
Plomo
Platino
Paladio
Sn
Pb
Pt
Pd
+3, +4
+2, +3, +6
+2, +3, +4, +5
+2, +3, +4, +6, +7
Iridio
Titanio
Ir
Ti
Cromo
Cr
Vanadio
V
Manganeso
Mn

Para los No Metales:

-1, +1
-1-1, +1, +3, +5, +7
-1, -2
Hidrógeno
H
Flúor
Cianuro

F
CN

Cloro
Bromo
Yodo
Ástato
Cl
Br
I
At
Oxígeno
O
-2, +2, +4, +6
-3, +3, +5
-3, +1, +3, +5
-3, +1, +2, +3, +4, +5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Arsénico
Antimonio
Bismuto
As
Sb
Bi
Fósforo

P

Nitrógeno
N
+3, -3
-4, +4
-4, +2, +4
+4
Boro
B
Silicio
Si
Carbono
C
Germanio
Ge

NOMENCLATURAS

Reglas generales para la formulación

En cualquier fórmulaquímica se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla Periódica, (menos electronegativo), y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ejemplo:

Na + Cl NaCl Correcta
Na + Cl ClNa Incorrecta
Posteriormente se intercambian los números de Oxidación de los elementos que intervienen en la formación del compuesto. Cuando el n.o. es (1) este nose escribe. Ejemplo:

Na+1 + O-2 Na2O Correcta
Na+1 + O-2 Na2O1 Incorrecta

Cuando los n.o. son equivalentes es decir iguales se suprimen. Ejemplo:

Ca+2 + O-2 CaO Correcta
Ca+2 + O-2 Ca2O2 Incorrecta

Cuando los n.o. son diferentes, se intercambian y se colocan como subíndices. Ejemplo:

Al+3 + O-2 Al2O3 Correcta
Al+3 + O-2 Al2O3 Incorrecta

Cuando los n.o. son divisibles entre sí,...